题目内容

5．随着酸雨带来的危害的扩大和加剧，酸雨问题成了当前世界主要环境问题之一．
（1）酸雨的形成的主要原因之一是燃煤所排放的SO2，经一系列变化生成硫酸．其中SO2中硫元素的化合价为+4
（2）为了控制燃煤时SO2的排放，可以向煤中混入生石灰，在一定条件下生石灰与SO2、O2反应，生成硫酸钙．该反应的化学方程式为2SO2+2CaO+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）汽车尾气所排放的NOx也是酸雨形成的原因之一，通常在汽车尾气处理中安装“三元催化转化器”，发生的反应可以表示为：2NOx+2CO=N2+2CO2．据此判断NOx中x=1．

分析 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化硫的化学式进行解答本题；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R化学式．

解答 解：（1）氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价；
（2）根据题意，碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙和二氧化碳，所以反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
（3）根据反应的化学方程式2CO+2NOx=2CO2+N2，反应物中碳、氧原子个数分别为2、2，反应后的生成物中碳、氧、氮原子个数分别为2、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2NOx含有2个氮原子和2个氧原子，则每个NOx的分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质NOx的化学式为NO．
故答案为：（1）+4  （2）2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2；（3）1

点评 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

练习册系列答案
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13．在日常生活中，下列做法正确的是（　　）
A．用甲醛浸泡虾仁，减缓虾仁变质
B．将厨房铁炊具放在通风处，可减缓铁锈蚀
C．焙制糕点时添加苏打，烘烤时糕点疏松
D．屋内着火要迅速打开门窗，避免窒息
14．实验中，一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是（　　）
A．用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管与试管口
B．检验铵态氮肥进行研磨时，研钵与研杵
C．向试管中倒液体药品，试剂瓶口与试管口
D．过滤时，用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁
11．2015年4月，国务院出台“水十条”，铁腕治污．
（1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，它与水发生反应生成氢氧化铁、氧气和一种强碱．则此反应的化学方程式是4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
（2）某净水丸分内外两层，它的作用原理是：①外层的优氯净（C3O3N3Cl2Na）与水反应，生成具有杀菌消毒作用的次氯酸；②内层的亚硫酸钠除去水中的次氯酸：Na2SO3+HClO═Na2SO4+HCl．在以上提到的物质中，属于酸的是HClO、HCl；在除去水中次氯酸的反应过程中，化合价升高的元素是S（填写元素符号）．
18．化学实验小组的同学在做区别碳酸钠与氢氧化钠溶液的实验时，分别加有两种溶液的试管中滴入氯化钡溶液，观察到一支试管中有白色沉淀生成．之后他们把两支试管的溶液倒入一支清洁的烧杯中，观察到出现浑浊，过滤后同学们对滤液进行探究．
【提出问题】滤液中溶质都有哪些？
【猜想假设】
猜想①：氢氧化钠、氯化钠；
猜想②：氢氧化钠、氯化钠、氯化钡．
猜想③：氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠．
猜想④：氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、氯化钡．
上述猜想中，有一个猜想不合理，理由是猜想④不成立，碳酸钠和氯化钡反应，不能共存．
【查阅资料】氯化钡显中性．
【实验探究】
（1）小花取滤液滴入碳酸钠溶液，未见有浑浊出现，则猜想②不成立；
（2）小明取滤液滴入2滴稀盐酸，未见有气泡生成，猜想③不成立；
（3）小柯取滤液滴入氯化钡溶液出现了白色沉淀，猜想③成立；
【实验结论】对于截然相反的结论你认为猜想③小柯的结论正确；请指出实验方案有错误一方的问题所在：加入的稀盐酸少量，与氢氧化钠反应了．
【拓展应用】
（1）实验室中区别碳酸钠与氢氧化钠溶液除滴加氯化钡等中性溶液外，还可使用的方法是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．（用化学方程式表示）；
（2）将紫色石蕊溶液滴入滤液中可以观察到的现象是变为蓝色．
10．金属在生产、生活中应用广泛．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的延展性和导电性．
（2）铝抗腐蚀性能好，是因为铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为Al2O3．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的大．
17．燃烧是生活中一种常见的现象，下列有关燃烧与灭火的说法错误的是（　　）
A．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
B．用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺，是因为提供了更充足的氧气
C．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
D．图书馆内图书着火，立即用泡沫灭火器灭火
14．如图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形不正确的是（　　）
A．
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．
等质量的锌粉和铁粉与足量的等浓度稀硫酸反应
C．
在试管中加热高锰酸钾
D．
向含有NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸
15．小雪所在的化学学习小组要进行一系列的实验，请结合图帮助他们解决以下问题：
（1）图中标有①的仪器名称为分液漏斗．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母）．
（3）实验室制取氢气，可选用的收集装置为E或F（填字母）．
（4）用B、D装置可制取某种能使石灰水变浑浊的气体，制取该气体的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
（5）已知浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体．浓盐酸和大理石在B装置中混合剧烈反应，将放出的气体M直接通入澄清石灰水中，石灰水没有变浑浊．据此事实估计，气体M中应含有的成分是HCl、CO2、H2O．
（6）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水．
①该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，收集氨气时应选用E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入；
②根据上述信息总结出氨气的2条性质有：密度比空气小、易溶于水等．

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