在测定空气中氧气含量的实验中.小强采用了如图所示装置:在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气.给装有细铜丝的玻璃管加热.同时缓慢推动两个注射器活塞.直至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热.待冷却至室温.将气体全部推至一个注射器内.观察密闭系统内空气体积变化．(1)在实验加热过程中.交替缓慢推动两个注射器活塞� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．

在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，直至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使空气中的氧气充分与铜发生反应．
（2）小强测得反应前注射器内气体总体积为25mL，反应后注射器内气体总体积为22mL．由此可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数＜2l%（填“＞”、“=”、“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是ABC．（填字母序号）
A．没有交替缓缓推动两个注射器活塞B．读数时没有冷却至室温
C．加入铜丝量太少D．加入铜丝量太多
（3）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是利用化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积或质量的变化，从而得出该成分的含量．

分析本实验是通过铜与氧气反应来测定氧气在空气中的含量，反应过程中要反复推断活塞，目的是让氧气全部参加反应，为了实验结果的准确，铜的量一定要足够，另外，反应后要等到装置冷却再读数；测量混合物中某成分的含量是，一般方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再根据体积或质量变化得出这种成分的含量．

解答解：（1）交替缓慢推动两个注射器的目的是使封闭空间的氧气与铜丝充分接触，使空气中的氧气与铜丝充分反应；故填：使空气中的氧气充分与铜发生反应；
（2）由此数据计算空气中氧气的含量为：$\frac{25mL-22mL}{25mL}×100%$=12%，故小于21%、原因可能是读数时没有冷却至室温；加入铜丝量太少；没有交替缓慢推动活塞．故填：＜；ABC；
（3）根据上面的实验可知，测量混合物中某成分含量的方法是利用化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积或质量的变化，从而得出该成分的含量．故填：利用化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积或质量的变化，从而得出该成分的含量．

点评空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，特别是空气中氧气含量的测定，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等内容的考查．

练习册系列答案

相关题目

7．下列四个化学方程式中，书写正确是（　　）

	A．	P+O₂↑$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P₂O₅		B．	4Fe+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2 Fe₂O₃
	C．	2H₂O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑		D．	CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O

5．人体胃中含有适量的盐酸，可以帮助消化，胃液的pH通常在0.9-1.5之间，超出这一范围，会引起胃部不适．如有不适服用含有氢氧化铝的胃药后，胃液的pH会（　　）

2．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下．则下列说法中，正确的是

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	4	10	1	25
反应后质量/g	未测	21	10	9

（　　）

	A．	X可能是该反应的催化剂
	B．	若X与Q相对分子质量之比为1：2，则其化学计量数之比也为1：2
	C．	该反应为分解反应
	D．	该反应为氧化反应

9．初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生．下列描述的实验操作中“先”“后”顺序正确的是（　　）

	A．	使用弹簧测力计时，应先调零，后进行测量
	B．	稀释浓硫酸时先将浓硫酸倒入烧杯中，后将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
	C．	使用显微镜观察细胞时，先调节细准焦螺旋，后调节粗准焦螺旋
	D．	实验室制取氧气，停止加热时，应先熄灭酒精灯，再把导管移出水面

19．表中数据是固体甲在不同温度时的溶解度．现向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①～⑤：

资料：甲的溶解度
温度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

25℃100g水$→_{37.2g}^{加入甲}$①$→_{4.2g}^{加入甲}$②$→_{至60℃}^{升温}$③$→_{9g}^{加入甲}$④$→_{至50℃}^{降温}$⑤，下列说法正确的是（　　）

	A．	①和②中甲的质量分数相等		B．	②和③中都有固体存在
	C．	③和⑤的溶液都是饱和溶液		D．	④和⑤中没有固体存在

6．

小李同学查阅资料了解到化合物根据导电性的不同，可分为电解质和非电解质两大类．其中在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质．于是他以食盐、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠和硫酸铜为材料，按下图所示的装置进行实验，实验结果记录如下表：

物质导电性状态	食盐NaCl	硝酸钾KNO₃	蔗糖C₁₂H₂₂O₁₈	氢氧化钠NaOH	硫酸铜CuSO₄
固态	×	×	×	×	×
熔化状态	√	√	×	√	√
水溶液	√	√	×	√	√

（1）由此实验可知，上述物质中属于非电解质的是蔗糖．
（2）老师告诉小李同学，用上述装置实验，电解质溶液在导电的同时，在电极a、电极b上都会有新的物质生成．据此判断，这是一种将电能转变为化学能的装置．电极a、b应具有的性质是在熔化或水溶液中能导电．
（3）查阅资料得知，电解质能导电，是由于在水溶液里或熔化状态下产生自由移动的离子，这些阴、阳离子在电流的作用下定向移动．如氯化钠在水溶液里会产生能自由移动的Na⁺和Cl^-，当闭合开关后，Cl^-离子会由b向a方向移动．
（4）进一步查阅资料得知，一定量溶液中的阴、阳离子越多，溶液的导电性就越好．据此判断，当闭合开关后，向盛有硫酸铜溶液的烧杯中持续滴加氢氧化钡溶液时，灯泡的亮度会如何变化？先变暗直至熄灭后逐渐变亮．

3．下列两种物质之间不能发生反应的是（　　）

Na₂CO₃ Ca（OH）₂

Na₂SO₄ BaCl₂

1．

喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差．某化学兴趣小组设计了一组“喷泉”实验，实验装置装置如图：
（1）A装置
①圆底烧瓶中是二氧化碳，将胶头滴管中浓氢氧化钠溶液挤入后，发生了“喷泉”现象，写出反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
②进入烧瓶中酚酞试液变成红色的原因是碳酸钠的水溶液呈碱性．
（2）B装置
①在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质不可能是B．
A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．生石灰 D．烧碱
②若图B的锥形瓶中产生氢气，则锥形瓶中的液体可以是盐酸（填名称）．
③图B装置产生喷泉的原理是装置内部的压强增大．

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