题目内容

9．初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生．下列描述的实验操作中“先”“后”顺序正确的是（　　）
A．使用弹簧测力计时，应先调零，后进行测量
B．稀释浓硫酸时先将浓硫酸倒入烧杯中，后将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
C．使用显微镜观察细胞时，先调节细准焦螺旋，后调节粗准焦螺旋
D．实验室制取氧气，停止加热时，应先熄灭酒精灯，再把导管移出水面

分析 A、根据弹簧测力计的使用方法、注意事项进行分析解答．
B、根据浓硫酸稀释的操作分析．
C、根据显微镜观察细胞的操作分析．
D、根据氢气还原氧化铜的步骤、注意事项分析判断．

解答 解：A、使用弹簧测力计时，应先调零，后进行测量，否则会造成误差，故A正确．
B、稀释浓硫酸时，浓硫酸的密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故B错误．
C、使用显微镜观察细胞时，先调节粗准焦螺旋，后调节细准焦螺旋，故C错误．
D、氢气还原氧化铜实验结束时，应先停止加热，再停止通氢气，以防止生成的铜再次被氧化，故D错误．
故选：A．

点评 掌握常见化学实验基本操作的操作步骤、注意事项等是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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2．通过初三的化学学习，我们知道使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦．下列有关硬水的说法不正确的是（　　）
A．硬水中含较多的不溶性钙和镁的化合物
B．生活中可以通过煮沸的方式降低水的硬度
C．硬水放一段时间就变成软水
D．在硬水中加入少量的肥皂水，会产生较多的浮渣
20．2010年的某一天，青岛市12名市民在一起聚餐出现了亚硝酸钠（NaNO2）中毒，经医院全力抢救全部脱离了生命危险，这起事故主要是由于亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐
极相似引起的．针对亚硝酸钠（NaNO2），请回答下列问题：
（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3
（2）亚硝酸钠中Na、N、O三 种元素的质量比是23：14：32．
（3）亚硝酸钠中所含氧元素的质量分数为多少？（结果保留至0.1%）
17．某实验小组欲用一新水源的水进行净化处理．提取了水样，观察到：A．水样呈黄色，有异味；B．水样浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味．
（2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应为Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸），请判断，次氯酸中氯元素的化合价为+1，若用氯气消毒过的自来水配制10%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是②④（填序号）．
①稀盐酸；②稀硫酸；③烧碱溶液；④硝酸钾溶液；⑤纯碱溶液
（3）有些地区的地下水因含有CaCl2、MgCl2，简单的加热方法不能将其软化，可加入过量Ca（OH）2、Na2CO3溶液将水中的Ca2+、Mg2+转变成CaCO3、Mg（OH）2沉淀，从而达到软化的目的．若使这种方法，你认为应先加入Ca（OH）2后加Na2CO3，其中，除Mg2+时发生的化学反应方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2．由于去除Ca2+、Mg2+时加入了过量Ca（OH）2、Na2CO3，使软化后的水具有较强的碱性，使用前需用盐酸调整水的酸碱度，以除去水中残存的Na2CO3、NaOH．
4．按要求写出符合题意的化学方程式．
（1）将锌粒放入硫酸铜溶液中Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（2）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（3）一氧化碳还原氧化铜CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2
（4）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
14．在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，直至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使空气中的氧气充分与铜发生反应．
（2）小强测得反应前注射器内气体总体积为25mL，反应后注射器内气体总体积为22mL．由此可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数＜2l%（填“＞”、“=”、“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是ABC．（填字母序号）
A．没有交替缓缓推动两个注射器活塞B．读数时没有冷却至室温
C．加入铜丝量太少D．加入铜丝量太多
（3）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是利用化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积或质量的变化，从而得出该成分的含量．
1．物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却看不到明显的现象．以下是同学们在学习过程中，为证明某些反应确实发生而从不同的角度设计的实验方案．

（1）为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，甲小组的同学设计的下列四种方案如图1，你认为不可行的是CD．（选填字母编号）．
（2）为证明NaOH溶液与H2SO4溶液发生了中和反应，乙小组同学和丙小组同学分别设计了两个不同的实验方案．
①乙小组同学设计如图2所示的实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液．乙小组同学选择的试剂A的名称是足量的硫酸溶液或足量的稀硫酸（并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量）；CuSO4溶液与NaOH溶液的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
②丙小组同学设计的实验方案是：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加H2SO4溶液，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与H2SO4溶液发生了化学反应．请简述该实验方案中强调“测得pH小于7”的理由是因为稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，溶液的pH变小，但是不能等于或小于7，如果pH小于7，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应．
18．一瓶浓盐酸敞口放置于空气中能观察到有大量白雾产生，对于以上现象下列有关说法错误的是（　　）
A．过一段时间这瓶浓盐酸的质量会减轻
B．此现象能说明分子在不停地运动
C．过一段时间这瓶浓盐酸溶质质量分数变小
D．此现象是由化学变化引起的
16．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．对于试剂瓶中的溶液，小刚提出了以下问题，请你回答：
（1）如何证明氢氧化钠溶液已经变质？
（2）如果氢氧化钠溶液已经部分变质，请设计实验证明．
（3）如何提纯变质后的NaOH溶液？请用化学方程式表示．

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