Question

2．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下．则下列说法中，正确的是

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	4	10	1	25
反应后质量/g	未测	21	10	9

（　　）

• A． X可能是该反应的催化剂
• B． 若X与Q相对分子质量之比为1：2，则其化学计量数之比也为1：2
• C． 该反应为分解反应
• D． 该反应为氧化反应

Answer 1

分析 本题可分析Y、Z、Q三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定X是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．

解答 解：由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了21g-10g=11g，故Y是生成物，生成的Y的质量为11g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为10g-1g=9g；Q是反应物，参加反应的Q的质量为25g-9g=16g；由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的X的质量为11g+9g-16g=4g，故未测的数值为4g-4g=0g．
A、由上述分析，X是反应物，故选项说法错误．
B、参加反应的X与Q的质量比为4g：16g=1：4，若X与Q相对分子质量之比为1：2，则其化学计量数之比应为1：2，故选项说法正确．
C、该反应的反应物为X和Q，生成物是Y、Z，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项说法错误．
D、由于无法确定反应物中是否含有氧气，无法确定是否是氧化反应，故选项说法错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．