Question

7．在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中逐滴加入稀硫酸，至恰好完全反应后，在一定温度下得到30g硫酸镁的不饱和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液．溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答下列问题：
（1）写出整个实验过程中观察到的一个实验现象产生大量气泡；
（2）当滴入氢氧化钠溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为NaOH、Na₂SO₄（填化学式）；
（3）当滴入10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）．

Answer 1

分析 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；
根据图中信息可知，当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应；
根据提供的数据可以计算此时烧杯中所得不饱和溶液的质量．

解答 解：（1）镁和稀硫酸反应时，能够观察到镁不断溶解，产生大量气泡；
向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液时，能够观察到产生白色沉淀．
故填：产生大量气泡．
（2）当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液至图中B点时，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的溶质为NaOH、Na₂SO₄．
故填：NaOH、Na₂SO₄．
（3）设产生氢氧化镁沉淀的质量为x，
 2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，
   80                  58
40g×10%               x
$\frac{80}{40g×10%}$=$\frac{58}{x}$，
x=2.9g，
此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为：30g+40g-2.9g=67.1g，
答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为67.1g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了识图能力，计算时要注意规范性和准确性．