题目内容
小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶口周围有一些白色固体．他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】
氢氧化钠溶液是否变质？
【提出猜想】
①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质．
【实验验证】
【讨论】
小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确．而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 ．于是小王又设计了如下补充实验：
（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至 ．静置，分层．
（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式： ．反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质．
【反思】
该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）： ．由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意密封保存，药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因 ．为了除去氢氧化钠溶液中编制产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的 （填序号）．
A．稀盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．氯化钙溶液 D．氯化钠溶液．
【提出问题】
氢氧化钠溶液是否变质？
【提出猜想】
①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质．
【实验验证】
| 操作 | 现象 | 结论 | 化学方程式 | |
| （1） | 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 | 无色酚酞变红 | ||
| （2） | 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 | 有气泡产生 |
小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确．而小张则认为猜想③也可能正确，理由是
（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至
（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：
【反思】
该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）：
A．稀盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．氯化钙溶液 D．氯化钠溶液．
考点：药品是否变质的探究,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：【实验验证】（1）酚酞变红，说明溶液呈碱性，可以据此解答；
（2）有气泡产生，说明该溶液中含有碳酸钠，其中碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠，可以据此解答；
【讨论】碳酸钠溶液呈碱性，可以据此解答该题；
（1）加入氯化钡溶液可以除去碳酸钠，可以据此解答；
（2）氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀同时生成 硫酸钠，可依据此写出该反应的化学方程式；
【反思】氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，可以据此写出该反应的化学方程式．浓硫酸具有吸水性，敞口放置会变稀；根据碳酸钠的化学性质和除杂的基本原则分析判断．
（2）有气泡产生，说明该溶液中含有碳酸钠，其中碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠，可以据此解答；
【讨论】碳酸钠溶液呈碱性，可以据此解答该题；
（1）加入氯化钡溶液可以除去碳酸钠，可以据此解答；
（2）氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀同时生成 硫酸钠，可依据此写出该反应的化学方程式；
【反思】氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，可以据此写出该反应的化学方程式．浓硫酸具有吸水性，敞口放置会变稀；根据碳酸钠的化学性质和除杂的基本原则分析判断．
解答：解：【实验验证】（1）酚酞变红，说明溶液呈碱性；
（2）有气泡产生，说明该溶液中含有碳酸钠，其中碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【讨论】碳酸钠溶液呈碱性，且能够和稀盐酸反应生成气体，所以若氢氧化钠全部变成碳酸钠，也会产生相同的现象；
（1）加入氯化钡溶液可以除去碳酸钠，当不再产生沉淀时，说明碳酸钠已被全部消耗掉；
（2）氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀同时生成硫酸钠，该反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
【反思】氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气变稀；A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新的杂质氯化钠；B、氢氧化钙和氢氧化钠不反应，能和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀；C、氯化钙和氢氧化钠不反应，能和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，引入氯化钠新的杂质；D、氯化钠和氢氧化钠不反应，和碳酸钠也不反应．
故答案：【实验验证】（1）溶液显碱性；
（2）溶液中存在碳酸根离子（或碳酸钠；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【讨 论】碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；不再产生沉淀；CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
【反思】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；浓硫酸具有吸水性；B．
（2）有气泡产生，说明该溶液中含有碳酸钠，其中碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【讨论】碳酸钠溶液呈碱性，且能够和稀盐酸反应生成气体，所以若氢氧化钠全部变成碳酸钠，也会产生相同的现象；
（1）加入氯化钡溶液可以除去碳酸钠，当不再产生沉淀时，说明碳酸钠已被全部消耗掉；
（2）氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀同时生成硫酸钠，该反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
【反思】氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气变稀；A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新的杂质氯化钠；B、氢氧化钙和氢氧化钠不反应，能和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀；C、氯化钙和氢氧化钠不反应，能和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，引入氯化钠新的杂质；D、氯化钠和氢氧化钠不反应，和碳酸钠也不反应．
故答案：【实验验证】（1）溶液显碱性；
（2）溶液中存在碳酸根离子（或碳酸钠；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【讨 论】碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；不再产生沉淀；CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
【反思】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；浓硫酸具有吸水性；B．
点评：熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，知道氢氧化钠的变质的原因并能够选择合适的方法进行检验．记住化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
练习册系列答案
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下列式子中，“↑”或“↓”标注正确的是（ ）
A、2H2+O2↑
| ||||
B、H2+Cl2
| ||||
C、4P+5O2
| ||||
D、2H2O2
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