Question

将a克m%稀盐酸与一定量氢氧化钾完全反应，若在这一定量氢氧化钾中滴加a克m%的稀硫酸，再滴加紫色石蕊试液，溶液呈

 

色．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质

专题：常见的酸 酸的通性

分析：根据氢氧化钾与稀盐酸、H₂SO₄反应的化学方程式和氢氧化钾与稀盐酸、H₂SO₄的相对分子质量进行比较，得出完全反应后剩余的是哪一溶液，再根据“紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色”进行判断．

解答：解：氢氧化钾与稀盐酸反应的化学方程式为：HCl+KOH═KCl+H₂O；在反应中，参与反应的KOH质量（56g）＞稀盐酸的质量（36.5g），而a克m%稀盐酸的质量为am%；则可知氢氧化钾的质量为

56

36.5

am%g；
根据2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O，KOH的相对分子质量的总和为为112，H₂SO₄的相对分子质量为98，在反应中，参与反应的KOH质量＞H₂SO₄的质量，若

56

36.5

am%g氢氧化钾溶液与H₂SO₄完全反应后，而“滴加a克m%的稀硫酸”，则可知氢氧化钾有剩余，溶液显碱性，则滴加紫色石蕊试液，故溶液呈现蓝色．
故答案为：蓝．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，以及对酸碱指示剂的性质的认识．