题目内容
12.化学与我们的生活密切相关,请回答以下几个问题,可参考所给出的图.(1)能制造汽车轮胎的合成材料是合成橡胶.
(2)关闭燃气开关灭火,运用的原理是清除可燃物.
(3)不锈钢是混合物(填“纯净物”或“混合物”).
(4)果汁、蛋白质、糖和维生素都含有碳元素(任填一种元素).
(5)一个C60分子中含60个碳原子,C60是制作某种锂电池的原料,电池的能量转化形式是由化学能转化为电能.
分析 根据已有的材料的类别、物质的元素组成以及能量的转化进行分析解答即可,合金就是在一种金属中加热熔合其他金属或是非金属形成的具有金属特性的物质,属于混合物,根据灭火就是破坏燃烧的条件进行分析解答,有机物是含有碳元素的化合物.
解答 解:(1)合成橡胶能用于制造汽车的轮胎,故填:合成橡胶.
(2)关闭燃气开关灭火利用的原理是清除可燃物,故填:清除可燃物.
(3)不锈钢是合金,属于混合物,故填:混合物.
(4)果汁、蛋白质、糖和维生素都含有有机物,故都含有碳元素,故填:碳.
(5)一个C60分子中含60个碳原子,电池的能量转化形式是由化学能转化为电能,故填:60,化学能.
点评 本题考查的是化学与生活的知识,完成此题,可以依据已有的物质的性质和组成进行.
练习册系列答案
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3.工业烟气通常含二氧化硫,在排放前需经脱硫处理.如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略).

(1)下列环境问题与SO2有关的是A(填字母序号).
A.酸雨 B.温室效应 C.臭氧空洞
(2)双碱法中的“双碱”指的是Ca(OH)2和NaOH(填化学式).
(3)写出反应Ⅰ的化学方程式:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
(4)反应Ⅱ所属的基本反应类型是复分解反应.
(5)已知部分原料的价格如下表所示.
两种工艺中,处理相同量的SO2,双碱法所需的原料成本更低,原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,所以成本降低(物质组成和变化分析).
(1)下列环境问题与SO2有关的是A(填字母序号).
A.酸雨 B.温室效应 C.臭氧空洞
(2)双碱法中的“双碱”指的是Ca(OH)2和NaOH(填化学式).
(3)写出反应Ⅰ的化学方程式:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
(4)反应Ⅱ所属的基本反应类型是复分解反应.
(5)已知部分原料的价格如下表所示.
| 试剂 | Ca(OH)2 | NaOH |
| 价格(元/kg) | 0.36 | 2.90 |
20.从化学的视角认识下列食物中富含蛋白质的是( )
| A. | 米饭 | B. | 西红柿 | C. | 牛肉 | D. | 花生油 |
7.化学推动了社会的进步,使我们的生活绚丽多彩.下列发生化学变化的是( )
| A. | 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 | |
| B. | 夜幕降临,霓虹灯通电后发出美丽的亮光 | |
| C. | 青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 | |
| D. | 用乙醇汽油做燃料驱动汽车 |
17.下列情况不会造成大气污染的是( )
| A. | 动物的呼吸 | B. | 煤的燃烧 | C. | 燃放鞭炮 | D. | 汽车尾气的排放 |
4.下列叙述正确的是( )
| A. | 不同元素的根本区别在于其相对原子质量不同 | |
| B. | 分子是化学变化中的最小粒子 | |
| C. | 氧化物一定含有氧元素 | |
| D. | 带电的粒子一定是离子 |
1.化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应,请你参与以下探究:

(1)甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中,用酸度计测得该溶液的pH同时插入一支温度计,测量溶液的温度(如图1示).用胶头滴管吸取稀盐酸,逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,边滴加边搅拌.此时可观察到的现象是:酸度计上显示的数据逐渐减少(选填“增大”、“减少”或“不变”),温度计上显示的数据逐渐升高,由此可知,酸和碱的中和反应属于放热(选填“吸热”或“放热”)反应.
(2)乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况,你认为该方案不合理(选填“合理”或“不合理”),原因固体氢氧化钠溶于水会放出热量.
(3)丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时,当往烧杯中滴加稀盐酸时,发现有少量的气泡冒出,小组同学根据这一现象进行讨论,一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质,原因是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O(写化学方程式)
(4)丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时,在烧杯中加入氢氧化钠溶液后,滴几滴酚酞溶液,然后加入一定量稀盐酸,最后溶液为无色.小金认为溶液显中性.小东认为不一定.小东同学设计以下实验进行了验证,结果否定小金的结论:
(5)戊组同学对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定.取废水50g,用质量分数为20%的氢氧化钠溶液进行中和,如图2示.请你计算废水中盐酸的溶质质量分数.(写出具体的计算过程 )
(1)甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中,用酸度计测得该溶液的pH同时插入一支温度计,测量溶液的温度(如图1示).用胶头滴管吸取稀盐酸,逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,边滴加边搅拌.此时可观察到的现象是:酸度计上显示的数据逐渐减少(选填“增大”、“减少”或“不变”),温度计上显示的数据逐渐升高,由此可知,酸和碱的中和反应属于放热(选填“吸热”或“放热”)反应.
(2)乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况,你认为该方案不合理(选填“合理”或“不合理”),原因固体氢氧化钠溶于水会放出热量.
(3)丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时,当往烧杯中滴加稀盐酸时,发现有少量的气泡冒出,小组同学根据这一现象进行讨论,一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质,原因是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O(写化学方程式)
(4)丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时,在烧杯中加入氢氧化钠溶液后,滴几滴酚酞溶液,然后加入一定量稀盐酸,最后溶液为无色.小金认为溶液显中性.小东认为不一定.小东同学设计以下实验进行了验证,结果否定小金的结论:
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量反应后的溶液于试管中,滴加几滴紫色的石蕊试液 | 石蕊试液变红色 | 没有完全中和 |