题目内容
10．根据如表中的信息填空：| 物质 | 氨水 | 苹果汁 | 牛奶 | 鸡蛋清 |
| pH | 8.5-10.5 | 2.9-3.3 | 6.3-6.6 | 7.6-8.0 |
（2）鸡蛋清呈碱性．
分析 当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．酸碱能发生中和反应，据此解答．
解答 解：（1）当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，上述液体中，苹果汁的pH最小，酸性最强，故填：苹果汁．
（2）鸡蛋清是的pH范围是7.6-8.0，大于7，显碱性，故填：碱．
点评 本题考查的是溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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18．如图是实验室常用的气体制备、收集的多种功能装置．
①若实验室用A装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，其化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
②B装置中X装置的名称为分液漏斗；若B装置X中盛放稀盐酸、Y中盛放石灰石，B与C组成发生、收集CO2气体的系列装置，检验CO2收满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．检验制得气体是否为二氧化碳的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
③若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选择的发生装置为B，发生的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．若用排水法收集并测定氢气的体积，氢气从E装置导管口h（填“g”或“h”）进．选用仪器F测量排出水的体积，仪器F的名称是量筒．
④对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究．反应过程中，利用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢，控制其他条件相同，进行如图四组实验，获得数据如表：
要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是a和c；可以得出的结论是：在其它条件相同的情况下，稀硫酸的溶质质量分数越大，反应速度越快．
①若实验室用A装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，其化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
②B装置中X装置的名称为分液漏斗；若B装置X中盛放稀盐酸、Y中盛放石灰石，B与C组成发生、收集CO2气体的系列装置，检验CO2收满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．检验制得气体是否为二氧化碳的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
③若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选择的发生装置为B，发生的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．若用排水法收集并测定氢气的体积，氢气从E装置导管口h（填“g”或“h”）进．选用仪器F测量排出水的体积，仪器F的名称是量筒．
④对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究．反应过程中，利用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢，控制其他条件相同，进行如图四组实验，获得数据如表：
| 实验编号 | 试剂 | 前10min内产生的氢气体积/（mL） | |
| 不同纯度的锌 | 不同体积和溶质质量分数的稀硫酸 | ||
| a | 纯锌 | 30mL30% | 564.3 |
| b | 含杂质的锌 | 30mL30% | 634.7 |
| c | 纯锌 | 30mL20% | 449.3 |
| d | 纯锌 | 40mL30% | 602.8 |
15．FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验．
【阅读资料】
不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，再进行物质分离．下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
（1）操作x的名称是过滤．
（2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式2HCl+CuO=CuCl2+H2O；你认为步骤b调节溶液的pH到3.2-4.7（填数值范围）比较合适．
（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少洗涤（填操作名称）而使获得的氯化铁溶液中混有氯化铜溶液，试写出步骤d中发生的化学反应方程式Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．
（4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用B（用字母表示）最合理．
A．稀硫酸 B．稀盐酸．
【阅读资料】
| Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 |
（1）操作x的名称是过滤．
（2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式2HCl+CuO=CuCl2+H2O；你认为步骤b调节溶液的pH到3.2-4.7（填数值范围）比较合适．
（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少洗涤（填操作名称）而使获得的氯化铁溶液中混有氯化铜溶液，试写出步骤d中发生的化学反应方程式Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．
（4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用B（用字母表示）最合理．
A．稀硫酸 B．稀盐酸．
小明和小红对市场上销售的一种真空充气包装的形如小枕头“蛋黄派”发生了兴趣，如图所示．他们查阅资料获知：这种真空充气包装技术，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入某种气体，然后封口．它能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形．那么，这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳．