题目内容

鉴别下列各组物质，不能达到目的的是

A．黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度

B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味

C．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味

D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度

练习册系列答案
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小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品．一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：

（1）m的值为 ．

（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比 ．

某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．

研究主题：水溶液中复分解反应的实质

相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．

（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．

①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式 ．

②甲曲线M点时混合液体呈 色；

③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）．

A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4

B．M点时离子浓度几乎为零 C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大

（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．

①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）．

A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大

②N点时，溶液中含有的离子是 （填离子符号）．

③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）．

（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．

示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓

仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式： ．

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况 ．

下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（ ）

A．菜刀生锈 B．面包发霉 C．粮食酿酒 D．电灯发光

化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：

（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为______能。

（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是______。

（3）用洗沽精除去餐具上的油污是因为洗沽精在水中对油污具有______作用。

（4）家庭用净水器利用活性炭的______性，除去有色有味的杂质。

（5）人体缺钙易患的疾病是______（用序号填写）。

①骨质疏松 ②贫血

下列叙述正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用氢氧化钠改良酸性土壤

C．用铁桶长时问存放硫酸铜溶液 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢

下列物质由离子构成的是

A．二氧化碳 B．氯化钠 C．铁 D．水

除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是

A．FeCl2溶液（CuCl2) ——加入过量的铁粉，过滤

B．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热

C．CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥

D．NaCl溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性

对物质进行分类是我们研究物质的便捷途径。现有以下物质：①塑料保鲜膜；②纯碱；③ 硝酸钾；④铝制易拉罐；⑤高铁的铁轨；⑥我国自主生产的圆珠笔头的圆珠；⑦PET制的犷泉水瓶；⑧磷酸二铵；⑨烧碱。对上述物质分类不正确的是

A．属于复合肥的有③⑧ B．属于有机合成材料的有①⑦

C．属于金属材料的有④⑤⑥ D．属于碱的有②⑨

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