题目内容
下列叙述正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用铁桶长时问存放硫酸铜溶液 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢
下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（ ）
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂方法 |
A | CaCO3固体 | CaO | 加足量稀盐酸，过滤 |
B | O2气体 | H2O | 通过浓硫酸洗气、收集 |
C | Cu（NO3）2溶液 | AgNO3 | 加过量Fe粉，过滤 |
D | NaCl固体 | KNO3 | 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 |
A. A B. B C. C D. D
化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如右图）。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式____________。
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_______________。
（3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 | 实验现象及结论 |
_______________________ | _______________________ |
【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是_______________________；
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：_______________________ ；
③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：_______________________。