Question

15．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．
（1）请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分做了如下猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；   ③可能是NaOH和Na₂CO₃的混合物
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验．
（A）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为白色粉末中含有NaOH，小军所得结论依据的化学原理是氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红小刚认为小军的结论不正确，其理由是因为Na₂CO₃的水溶液也显碱性，能使酚酞试液变成红色；
（B）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末肯定含有Na₂CO₃，所得结论依据的化学反应方程式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
（C）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该反应的化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，小红向溶液中继续滴加CaCl₂溶液至不再产生沉淀，然后过滤．小红用PH试纸测得滤液的PH=12，这说明猜想③是正确的，
（2）若小红将CaCl₂溶液改为Ca（OH）₂溶液，你认为（填“可行”或“不可行”）不可行．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质解答；
（A）根据氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红解答；根据碳酸钠的碱性考虑；
（B）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳考虑；
（C）根据碳酸钠与氯化钙反应的生成物考虑，根据氢氧化钠能使酚酞试液变红分析；
[实验反思]根据氯化钡和碳酸钠的反应产物分析对测定的影响．

解答 解：
（1）氢氧化钠露置在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（A）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为白色粉末中含有NaOH，小军所得结论依据的化学原理是氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红；刚认为小军的结论不正确，其理由是碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，所以向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，判断白色粉末为氢氧化钠是错误的；
（B）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（C）由于氢氧化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；小红向溶液中继续滴加CaCl₂溶液至不再产生沉淀，然后过滤．小红用PH试纸测得滤液的PH=12，溶液显碱性，含有氢氧化钠，这说明猜想③是正确的；
（2）如果加入氢氧化钙后，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了；
故答案为：
（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（A）氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红；因为Na₂CO₃的水溶液也显碱性，能使酚酞试液变成红色；
（B）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（C）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；③；
（2）不可行．

点评 解答本题关键是要知道碳酸钠显碱性，也能使酚酞试液变红色，只有先把碳酸钠除掉才能再加入酚酞试液，验证是否含有氢氧化钠．