题目内容
6．少量X、Y、Z三种金属，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有；再取大小形状相同的X、Z各3粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2S04中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快．由此可知，三种金属的活动性由强到弱依次为（ ）| A． | X＞Y＞Z | B． | X＞Z＞Y | C． | Y＞Z＞X | D． | Z＞X＞Y |
分析 根据三种金属与硫酸铜溶液反应的现象，利用活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换来的变化规律，可判断X、Z的活动性比Y强；根据X、Z与酸反应的放出氢度的速度，利用活动性强的金属与酸反应比活动性弱的金属与酸反应更剧烈，可判断X的活动性比Z强．
解答 解：根据三种金属与硫酸铜反应的实验现象X、Z表面出现红色物质而Y却没有，可判断X、Z活动性大于铜，而Y的活动性小于铜；根据相同的X、Z与相同的稀硫酸反应的现象X表面产生气泡的速度明显比Z快，可判断X的活动性比Z强；综合以上判断，可得出X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱顺序为X＞Z＞Y；
故选B．
点评 活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换来，活动性强的金属与酸反应比活动性弱的金属与酸反应更剧烈．
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16．下列对分子、原子的认识，正确的是（ ）
| A． | 分子是保持物质性质的最小粒子 | |
| B． | 原子是最小的粒子，不可再分 | |
| C． | 原子由带负电的原子核和带正电的电子构成 | |
| D． | CO2和CO化学性质的不同主要是由于分子不同 |
17．石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：
问：（1）哪几次反应中矿石有剩余？3、4
（2）上表中m的数值是4.4
（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数．
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加样品的质量（克） | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的质量（克） | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
（2）上表中m的数值是4.4
（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数．
1．
实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液．
（1）调查研究：①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca（OH）2 NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是KMnO4、CuSO4溶液．
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸．③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别． 这样的组合共有一组．
（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2和稀盐酸．
（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别．
第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：
实验结论：C是Na2CO3溶液．
第二步：依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
第三步：取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液．
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液．
（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思．
①老师指出：实验结论仍有不确定性．不能确定的是NaCl和NaOH
溶液；其鉴别方法是取1支试管，加入少量的D溶液，滴入几滴无色酚酞试液．若溶液变红，则D溶液为氢氧化钠溶液，第5种溶液为氯化钠溶液；若溶液无明显变化，则D溶液为氯化钠溶液，第5种溶液为氢氧化钠溶液．
②老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液．请完成右边实验报告．
实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液．（1）调查研究：①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca（OH）2 NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是KMnO4、CuSO4溶液．
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸．③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别． 这样的组合共有一组．
（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2和稀盐酸．
（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别．
第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：
| 溶液 | B | C | D | |
| 加入盐酸后的现象 | 无明显变化 | 无明显变化 | 有气泡产生 | 无明显变化 |
第二步：依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
第三步：取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液．
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液．
（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思．
①老师指出：实验结论仍有不确定性．不能确定的是NaCl和NaOH
溶液；其鉴别方法是取1支试管，加入少量的D溶液，滴入几滴无色酚酞试液．若溶液变红，则D溶液为氢氧化钠溶液，第5种溶液为氯化钠溶液；若溶液无明显变化，则D溶液为氯化钠溶液，第5种溶液为氢氧化钠溶液．
②老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液．请完成右边实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象和结论 |
计算下列各题：
