题目内容

请根据图示回答问题：

（1）甲图中R物质在室温（20℃）时的饱和状态下为D点，40℃时的饱和状态下为A点，现将甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述两个简单的实验操作途径：
    a．
 
；    
    b．
 
．
    A状态由两种不同途径变到B状态时，溶液的溶质质量分数是否相等
 
（填“是”或“否”）．
（2）乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线．现分别向50gM、80gN固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是
 
（填序号，多选、少选、错选均不给分）．
    a．只有N析出晶体
    b．M、N两种溶液的溶质质量分数相等
    c．只有M析出晶体
    d．M、N均有晶体析出
    e．M、N两种物质的溶解度相同．
考点：固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）饱和溶液与不饱和溶液可通过改变温度、增减溶剂或溶质的方法实现互相转化，溶液状态的变化就使得曲线图中的点做相应地移动．
（2）根据题意，加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T℃，这一系列变化后，相当于在T℃时用150g-50g=100g水分别去溶解50克M和80克N固体，判断此时的溶解情况；因此可根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，算出T℃两物质的溶解度，然后判断此时100g水所能溶解两种物质的最大值，从而对所做的判断进行评价．
解答：解：从溶液状态分析，A溶液为低温时饱和溶液，B溶液为高温时的不饱和溶液，可先将R溶液从A状态稀释到C状态，再将温度升高到60℃；也可先将A状态的R溶液温度降低到20℃，过滤后再将滤液温度升高到60℃．A状态由两种不同途径变到B状态时，两种途径都达到了相同的饱和程度，因此，溶质质量分数相等．
故答案为：a．可先将R溶液从A状态稀释到C状态，再将温度升高到60℃；
b．可先将A状态的R溶液温度降低到20℃，过滤后再将滤液温度升高到60℃：
C．是 
 ②首先计算T℃时M、N两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，T℃时M、N两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可知此时两物质的溶解度相等，都为
40%
1-40%
×100g≈67g；
然后根据溶解度判断两物质在T℃时的溶解情况：T℃时M、N两物质的溶解度为67g，即此时100g水最多溶解M、N物质的质量都为67g，所以，加入的50gM可以全部溶解且形成不饱和溶液，加入的80gN不能全部溶解而成为饱和溶液；
综合以上分析，当降温到T℃时固体M不会析出，而固体N物质析出80g-67g=13g；由于此时M溶液不饱和溶液而N溶液为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数也不相等；此温度下M、N两种物质的溶解度相同．
故ae正确，bcd不正确．
故答案为：ae．
点评：需要注意到所给出的曲线不是溶解度曲线而是饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，可以使用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系进行数值转换．
练习册系列答案
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某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了探究．请你参与完成下面的问题：

（1）【原理分析】实验室制取H2的化学方程式为
 
；
实验室中不用碳酸钠与稀盐酸反应制取CO2的原因是
 
；
（2）【发生装置】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，应选用的发生装置是
 
（填序号）；用高锰酸钾加热制取氧气时，在装置B的管口处塞一团棉花的作用是
 
；
（3）【收集装置】用装置C收集O2时，气体应从
 
（填字母）端通入，采用装置D收集H2时，气体应从
 
（填字母）端通入；
（4）【实验操作】若用B、E组合制取并收集O2实验完毕时，正确的操作顺序为：
 
．
如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．

（1）
 
℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是
 
（任写一种）．
（3）小明同学用甲物质进行以下实验（如图2）：
①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是
 
（填字母序号）．
②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是
 
．
给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的
 
，加热前先使试管在火焰上来回移动，这种方法叫
 
，加热时应不时地上下移动试管；为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着
 
．熄灭酒精灯时不能用嘴吹，要用
 
．
除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
项目物质杂质（少量）试剂操作方法
AKNO3MnO2足量的水溶解、过滤、蒸发
BO2水蒸气适量的NaOH溶液洗气
CNaOH溶液Na2CO3适量的稀盐酸不再产生气体时停止
DCu（NO3）2溶液AgNO3过量的铜粉 过滤
A、AB、BC、CD、D
将CO2通入Na2CO3溶液中，只生成NaHCO3，该反应的化学方程式是
 
．
铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：（填空）
【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
a．Al＞Cr＞Cu    b．Cr＞Al＞Cu   c．
 

【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等
 
等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
【实验反思】（2）取大小相同三种金属薄片的原因是
 

【得出结论】（3）原假设中正确的是
 
（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式
 
．
从C、Fe、O、N、Na、H、Cl七种元素中选择适合元素，写出下列化学符号
①3个氢原子：
 
  
②2个氮分子：
 
 
③4个氢氧根离子：
 

④铁锈的主要成分：
 

⑤食盐的主要成分：
 
 
⑥红褐色的碱：
 
．
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（1）仪器①的名称是
 
，仪器②的名称是
 
．
（2）实验室制取CO2的反应原理是
 
（用化学方程式表示）．
（3）装置A、B都可作发生装置，其中可控制反应进行的是
 
（填装置序号）．
（4）装置C中浓硫酸的作用是
 
；装置D中的现象是
 
．
（5）两个净化装置相连接时，其仪器接口顺序应为
 
接
 
（填接口序号）．
（6）若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从
 
（填接口序号）进入．

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