Question

铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：（填空）
【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
a．Al＞Cr＞Cu    b．Cr＞Al＞Cu   c．

 

【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等

 

等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
【实验反思】（2）取大小相同三种金属薄片的原因是

 

【得出结论】（3）原假设中正确的是

 

（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：金属活动性的探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：【提出假设】根据金属活动性顺序铝的活动性比铜强，铬的活动性可能比铝强，也可能比铝弱而比铜强，也可能比铜弱进行假设；
【设计实验】为了实验的可比性，选择的稀盐酸体积应该相同；
【实验反思】根据控制变量法的思想可以增强实验的准确性分析；
【得出结论】根据实验现象得出正确的实验结论以及金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气进行解答．

解答：解：【提出假设】在金属活动性顺序中铝的活动性比铜强，铬的活动性可能比铝强，也可能比铝弱而比铜强，也可能比铜弱，因此第三种假设是：Al＞Cu＞Cr；故填：Al＞Cu＞Cr；
【设计实验】为了实验具有可比性，实验过程中所用的稀盐酸的体积应该相同，故填：体积；
【实验反思】金属片的大小不同，会影响反应产生的气体的速率，因此实验使用大小相同的金属片；故填：控制变量--表面积相同，与酸的接触面积相同；
【得出结论】根据实验现象Cr和Al都能与盐酸反应产生气泡，说明二者都排在H的前面，但Al产生的气泡速率比Cr的快，因此Al的活动性比Cr强，而铜不与盐酸反应，排在H的后面，因此三种金属的活动性顺序为：Al＞Cr＞Cu；金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的方程式为：Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑；
故填：a；Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．

点评：本题是有关金属活动性顺序的探究，关键是明确如何设计实验、进行实验，并进行分析得出合理的结论，可依据金属活动性顺序的意义进行解析．