Question

19．对质量守恒定律的理解正确的是（　　）

• A． 1g氢气和8g氧气完全反应后，生成物的质量为9g
• B． 化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
• C． 镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
• D． 将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g

Answer 1

分析 在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以质量守恒定律只能用来解释化学反应，可以据此解答．

解答 解：A、根据氢气和氧气反应的化学方程式可以知道：氢气和氧气在反应中的质量比为1：8，所以1g氢气和8g氧气完全反应后，生成物的质量为9g，故正确；
B、根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故错误；
C、镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故错误．
D、铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故A错误；
故选：A．

点评 本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化．