Question

4．镁、锌、铁三种金属分别与足量盐酸反应生成30g氢气，需要这三种金属的质量由多到少的顺序（　　）

• A． 镁＞锌＞铁
• B． 镁＞铁＞锌
• C． 锌＞铁＞镁
• D． 铁＞镁＞锌

Answer 1

分析 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设需要镁、锌、铁的质量分别为x、y、z，
 Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
 24                         2       65                       2        56                       2
 x                          30g      y                       30g      z                       30g
$\frac{24}{2}$=$\frac{x}{30g}$，x=360g，
$\frac{65}{2}$=$\frac{y}{30g}$，y=975g，
$\frac{56}{2}$=$\frac{z}{30g}$，z=840g，
因此需要这三种金属的质量由多到少的顺序锌、铁、镁．
故选C．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．