题目内容
8.以下两图为科学教材上的插图,请根据要求回答问题:(1)图甲中的钠原子失去(填“得到”或“失去”)电子变为钠离子,写出钠离子的符号Na+.
(2)图乙是地壳中各种元素的质量分数图,硅元素是B.(选填“A”、“B”或“C”)
(3)写出由图乙中 A、C两种元素组成的物质的化学式Al2O3.
分析 (1)根据钠属于金属原子,易失去最外层电子,形成阳离子解答;
(2)根据地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁,结合图形进行分析;
(3)根据地壳里所含各种元素的质量分数,写出其化合物即可.
解答 解:
(1)钠属于金属原子,易失去最外层电子,形成阳离子,图甲中的钠原子失去电子变为钠离子,钠离子的符号是:Na+;
(2)地壳中含量最多的元素为氧,其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等,图乙是地壳中各种元素的质量分数图,硅元素是B;
(3)地壳中含量最多的元素为氧,其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等,图形中阴影部分的面积最大,因此A代表的元素质量分数最大,所以表示氧元素的质量分数;C是第三位,为铝元素,图乙中 A、C两种元素组成的物质的化学式:Al2O3;
答案:
(1)失去;Na+;
(2)B;
(3)Al2O3;
点评 本题考查学生根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类的方法和利用图表查找解题的信息的解题能力.
练习册系列答案
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19.对质量守恒定律的理解正确的是( )
| A. | 1g氢气和8g氧气完全反应后,生成物的质量为9g | |
| B. | 化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 | |
| C. | 镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律 | |
| D. | 将5g铁和5g铜混合加热后,物质的总质量为10g |
3.
通过分析组成和结构,可以预测物质的某些性质.根据如图硫酸氢钠溶液的微观图示,分析推测NaHSO4的性质,其中不合理的是( )
| A. | 其水溶液能与碱性物质发生反应 | |
| B. | 其水溶液遇到紫色石蕊试液变蓝色 | |
| C. | 其水溶液能与金属锌反应生成氢气 | |
| D. | 其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 |
17.下列实验中,能够达到实验目的是( )
| 实验 | 目的 | 操作 |
| A | 制备Fe(OH)3 | 将Fe2O3和H2O混合,过滤,洗涤,干燥 |
| B | 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 | 取样,分别加入AgNO3溶液 |
| C | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入足量的稀盐酸,过滤,洗涤,干燥 |
| D | 分离CaCl2和CaCO3的混合物 | 加入足量的水,过滤,洗涤,干燥 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
18.下列物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的是( )
| A. | CO2 H2SO4 NaOH NaCl | B. | KClO3 H2CO3 Ca(OH)2 Na2CO3 | ||
| C. | H2O H2O2 NH3•H2O KMnO4 | D. | O2NaHSO4 C2H5OH CaCO3 |