Question

10．如图，已知A为氢气、一氧化碳中的一种或两者中混合物、甲装置中的黑粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物．当甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，
（1）若黑色粉末是纯净物，则气体A是H₂和CO，黑色粉末为CuO．
（2）若A为纯净物，则A是H₂，黑色粉末为C和CuO．
（3）若A为纯净物，充分反应后，甲装置生成9.6g红色固体，乙装置中物质增重0.9g，则黑色固体的质量为12.6g．

Answer 1

分析 （1）根据实验现象，分析甲中的固体和通入的气体；
（2）根据乙装置的物质增重是水的质量、丙装置中的物质增重是二氧化碳的质量计算组成气体的质量；
（3）根据乙装置的物质增重是水的质量进行分析解答．

解答 解：（1）由题意可知，若黑色粉末是纯净物实验时出现红色，说明了黑色粉末为氧化铜；由无水硫酸铜变成了蓝色，说明了有水生成，则通入的气体中含有氢气；由澄清的石灰水变浑浊，说明了有二氧化碳气体生成，通入的气体中含有一氧化碳．故填：H₂和CO；CuO；
（2）由题意可知，若A为纯净物，实验时出现红色，说明了黑色粉末有氧化铜；由无水硫酸铜变成了蓝色，说明了有水生成，则通入的气体中含有氢气；由澄清的石灰水变浑浊，说明了有二氧化碳气体生成，则二氧化碳应该是碳和氧化铜反应产生的，因此黑色粉末是碳和氧化铜．故填：H₂；C和CuO；
（3）乙装置中物质增重0.9g，说明生成水0.9g，则设与氢气反应的氧化铜的质量为x，同时生成铜的质量为y
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
       80         64    18
        x            y     0.9g
$\frac{80}{x}$=$\frac{18}{0.9g}$   x=4g
$\frac{64}{y}$=$\frac{18}{0.9g}$   y=3.2g
则氧化铜与碳反应生成铜的质量为：9.6g-3.2g=6.4g
设生成6.4g的铜需要碳的质量为x，氧化铜的质量为y
C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
 12    160        128
   x     y           6.4g
$\frac{12}{x}$=$\frac{128}{6.4g}$    x=0.6g
$\frac{160}{y}$=$\frac{128}{6.4g}$   y=8.0g
    因此黑色粉末氧化铜和碳的质量为4g+0.6g+8g=12.6g
故填：12.6．

点评 掌握几种气体的化学性质是解题的前提，同时要认真分析现象出现的真正原因，要排除干扰，想到所有细节．