题目内容

1．为得到纯净的物质，某同学设计了下表中的除杂方法，其中方法正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法
ACu（CuO）在空气中充分灼烧
BFe（Fe2O3）加足量盐酸后过滤
CKNO3（KOH）加适量的 Cu（NO3）2溶液后蒸发
DNaOH（Na2SO4）加适量Ba（OH）2溶液后过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、Cu在空气中充分灼烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Fe2O3和Fe均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、KOH能与适量的 Cu（NO3）2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，应在进行过滤，故选项所采取的方法错误．
D、Na2SO4能与适量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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6．下列属于化学变化的是（　　）
A．冰雪融化B．纸张燃烧C．水分蒸发D．矿石粉碎
7．多数食品容易吸收空气中的水变潮湿，并吸收空气中的氧气而腐烂．生产上常在食品上放入一小包氧化钙粉末，以食品保持干燥．现已研究成功在食品中加入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫塑料袋中），铁粉能吸收水分和氧气变为铁锈．用铁粉代替氧化钙粉末的优点是铁粉不但与水反应，还能与氧气反应．
9．根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）实验室用A装置制备氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑可用于收集氧气的装置是D或E．
（2）实验室用B装置制备二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制生成二氧化碳的速率，应选用的发生装置是C（填字母）
（3）实验室制取二氧化碳实验结束后要得到未反应完固体药品应进行过滤操作．
16．酸是一类非常重要的化合物，请回答下列问题：、
（1）向氧化铁粉末中加入足量的稀盐酸，反应的现象是氧化铁粉末溶解，生成黄色溶液，其中反应的方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁粉末发生类似的反应，说明白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有的离子是H+  （填离子符号）
（3）甲酸可解离出H+  和 HCOO-，甲酸与氢氧化钠反应的方程式为HCOOH+Na OH═HCOONa+H2O，请写出镁和甲酸反应的化学方程式Mg+2HCOOH═（HCOO）2Mg+H2↑．
6．2017年苏州市中考化学实验考查为《实验室制取二氧化碳气体》，实验装置如图A：

请回答下列问题：
（1）该发生装置连接和气密性检查方法是：将带有导管的单孔胶塞旋紧进大试管口，再将连接的直角导管口长的一端伸入水中，用双手紧握试管的外壁，观察到有气泡冒出，表明该发生装置气密性良好．
（2）二氧化碳可用排水法收集的原因是二氧化碳微溶于水，碳酸易分解成水和二氧化碳．
（3）将澄清的石灰水分别注入用排水法和向上排气法收集二氧化碳的两支试管中，用胶塞旋紧，观察到用排水法收集的二氧化碳的试管更浑浊，这说明排水法收集的二氧化碳比较纯净．
（4）图B，同学们在振荡试管中意外发现，澄清的石灰水由浑浊又变成澄清溶液．经查阅资料得知，原来碳酸钙在水中还能继续和过量的二氧化碳反应，化合生成一种可溶性的碳酸氢钙，该物质的化学式为Ca（HCO3）2．该实验采用上下振荡的原因是让过量的二氧化碳充分反应．
（5）实验结束某小组同学观察到发生装置里石灰石有剩余，但已无气泡放出，在向废液缸倾倒三支试管的废液时发现，废液缸里有气泡产生，该组同学对这一现象展开了热烈的讨论，有同学提出发生装置中的剩余液体可能呈酸性，遇到另外两支试管里的生成物，发生反应产生了二氧化碳气体，为此，该组同学对石灰石（CaCO3）和稀盐酸反应后的剩余液进行了如下探究：
【实验操作】
①向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积$\frac{1}{3}$的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置．
②取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是出现的颜色和标准比色卡对照．
【实验思考】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究】
③甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性．简述其实验方案用pH测定，氯化钙溶液的pH=7
④乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．
⑤综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有少量盐酸．
【拓展延伸】
假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体．收集到的CO2质量＜（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g．
13．苯甲酸（C7H6O2）又名安息香酸，常用作食品防腐剂．下列有关说法正确的是（　　）
A．苯甲酸由15个原子构成B．苯甲酸的相对分子质量为122g
C．苯甲酸可能与某些碱反应D．苯甲酸中氧元素的质量分数最小
10．草酸钙（化学式为CaC2O4）在加热到400℃时即发生分解反应生成一种白色不溶性固体A和无色无味的有毒气体B．除草酸钙外其他物质均为初中化学中常见的物质，其中X、Y分别是一种酸和碱溶液，Z为铁锈中的主要成分，在一定条件下的转化关系如下图所示（部分反应的反应物或产物已略去）．请你仔细分析回答下列问题．

（1）写出下列物质的化学式：BCO，XHCl；（2）F的俗名是纯碱；
（3）写出下列反应的化学方式：①CaC2O4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO3+CO；②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； ③3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
11．强酸性的“洁厕灵”可以替代管道疏通剂疏通厨房或浴室的下水道．×（判断对错）

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