Question

16．酸是一类非常重要的化合物，请回答下列问题：、
（1）向氧化铁粉末中加入足量的稀盐酸，反应的现象是氧化铁粉末溶解，生成黄色溶液，其中反应的方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁粉末发生类似的反应，说明白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有的离子是H⁺  （填离子符号）
（3）甲酸可解离出H⁺  和 HCOO^-，甲酸与氢氧化钠反应的方程式为HCOOH+Na OH═HCOONa+H₂O，请写出镁和甲酸反应的化学方程式Mg+2HCOOH═（HCOO）₂Mg+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
（2）根据酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子进行分析；
（3）根据镁和醋酸反应生成醋酸镁和氢气进行分析．

解答 解：（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为：氧化铁粉末溶解，生成黄色溶液，化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有的离子是H⁺；
（3）镁和醋酸反应生成醋酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+2HCOOH═（HCOO）₂Mg+H₂↑．
故答案为：（1）氧化铁粉末溶解，生成黄色溶液，Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）H⁺；
（3）Mg+2HCOOH═（HCOO）₂Mg+H₂↑．

点评 在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．