题目内容

20．如图是甲、乙两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是C．
A．乙的溶解度随温度升高而增大
B．只有在t1℃时，甲和乙的溶解度才相等
C．把乙饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时，有晶体析出
D．甲饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大
（2）曲线交点M表示的含义是：在t3℃时，甲、乙溶解度相等．
（3）t2℃时，甲、乙两份饱和溶液的溶质质量分数大小关系是甲＜乙．
（4）t2℃时，将甲、乙两份饱和溶液升温至t3℃，则升温后他们的溶质质量分数大小关系是相等．如果降温至t1℃呢？相等．
（5）t2℃时，向50g水中加入40g乙，充分溶解后形成的溶液质量为80g．
（6）t3℃时，甲溶液从N点转变成M点可采用的方法是增加溶剂．
（7）乙溶液中混有少量的甲，提纯乙的操作方法是：配成t2℃时的饱和溶液，然后降温结晶．

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）A、乙的溶解度在t2℃至t1℃时，随温度升高而增大，故A错误；
B、只有在t1℃时，甲和乙的溶解度才相等，在t3℃，溶解度也相等，故B错误；
C、t2℃至t1℃时，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以把乙饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时，有晶体析出，故C正确；
D、甲饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而不变，故D错误．
故选：C；
（2）通过分析溶解度曲线可知，曲线交点M表示的含义是：在t3℃时，甲、乙溶解度相等；
（3）t2℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以甲、乙两份饱和溶液的溶质质量分数大小关系是：甲＜乙；
（4）在t1℃、t3℃时，两物质的溶解度相等，所以t2℃时，将甲、乙两份饱和溶液升温至t3℃，则升温后他们的溶质质量分数大小关系是相等，如果降温至t1℃，他们的溶质质量分数大小关系是相等；
（5）t2℃时，乙物质的溶解度是60g，所以向50g水中加入40g乙，充分溶解后形成的溶液质量为80g；
（6）t3℃时，甲溶液从N点转变成M点可采用的方法是增加溶剂；
（7）乙溶液中混有少量的甲，提纯乙的操作方法是：配成t2℃时的饱和溶液，然后降温结晶．
故答案为：（1）C；
（2）在t3℃时，甲、乙溶解度相等；
（3）甲＜乙；
（4）相等；
（5）80g；
（6）增加溶剂；
（7）配成t2℃时的饱和溶液，然后降温结晶．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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