Question

15．某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂．小青同学设计了如图所示实验方案来除去可溶性杂质．

（1）步骤①中，NaOH为何要加入过量？除去全部的氯化镁．
（2）步骤②中得到的白色沉淀是CaCO₃（填化学式）．
（3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的CD．
A．CaCl₂     B．MgCl₂     C．NaOH     D．Na₂C0₃．

Answer 1

分析 除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，因为加入的试剂都是过量的，所以后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，加入过量的稀盐酸，这样可以除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子．

解答 解：（1）本实验的过程为①加过量NaOH溶液，与MgCl₂发生反应，生成Mg（OH）₂沉淀和氯化钠，所以步骤①中，加入过量NaOH的目的是除去全部的氯化镁；
（2）加过量Na₂CO₃溶液，与CaCl₂发生反应，生成CaCO₃沉淀和氯化钠，所以步骤②中得到的白色沉淀是碳酸钙；
（3）加适量盐酸，与①中过量NaOH溶液和②中过量Na₂CO₃溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠．
故答案为：
（1）除去全部的氯化镁；
（2）CaCO₃；
（3）CD．

点评 通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能带入新的杂质．