题目内容

8．下列实验中无明显现象的是（　　）
A．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌B．向Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨

分析 A、浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌会放出大量热；
B、Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液既不变色，也不生成气体，也不生成沉淀；
C、根据H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2会生成白色沉淀解答；
D、将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨会产生刺激性气味的气体．

解答 解：A、浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌会放出大量热，故A不符合题意；
B、Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液既不变色，也不生成气体，也不生成沉淀，故B符合题意；
C、H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2会生成白色沉淀BaSO4，故C不符合题意；
D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨会产生刺激性气味的气体，故D不符合题意．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握常见物质的化学性质、以及反应现象等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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8．如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器． 试根据题目要求回答下列问题：

（1）若以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体．因盐酸会挥发出少量的氧化氢气体，导致制取的气体不纯．现要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体．
①所选仪器的连接顺序为A→C→B→E•（填写仪器序号字母）
②生成二氧化碳时．所发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸．若在不用酸碱指示剂的条件下加入某种药品除去其中的盐酸．得到较纯净的中性液体，请你从纯碱、熟石灰、石灰石三种物叻中选用一种试剂进行实验．并简述实验过程加入石灰石至不再产生气泡，过滤．
（2）若装罝A中盛放锌粒和稀硫酸，小颍同学欲利用制备的氢气来测定10g氧化铁样品中 氧化铁的纯度（杂质不反应），仪器连接顺序为：A→B1→D→B2→B3（已知：Fe203+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H20，其中B、B2．B3为3个浓硫酸洗气瓶）
①D处大玻璃管内可以观察到的现象是红色粉末变黑．
②若装罝中不连接B1则计算结果会偏大．（选填“偏大”、“偏小“不受影响”之一）
③若测得D处大玻璃管内的物质总质量减少mg．则该样品中氧化铁的纯度为$\frac{m}{3}$%．（计算结果可为分数形式）
9．（1）下列物质：食盐、小苏打、蔗糖、食醋，在这些调味品中，可用来治疗胃酸过多的是小苏打．
（2）微量元素对人体健康的影响很大，如缺铁会引起贫血．
（3）某中学学生到野外郊游，同学们用捡来的枯树枝来做饭，从燃烧的三个条件来看：树枝是可燃物，还要具备的两个条件是与氧气接触和温度达到可燃物的着火点．
16．物质的变化就在我们身边，如图所示的变化属于物理变化的是（　　）
A．
甲烷燃烧		B．
晾晒衣服
C．
检验氧气		D．
喷泉实验
3．假期，丽丽同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分．通过对市场上相关产品进行调查，丽丽发现了如图所示的三种商品：
商品
成分碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠、有机酸
丽丽妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种．丽丽带着买来的三种商品的样本来到实验室．
（1）丽丽取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是此粉末不是快速发酵粉；另取少量白色粉末于试管中，加入稀盐酸，有无色气体产生．据此现象，丽丽初步判断白色粉末是纯碱．
（2）丽丽爸爸认为仅仅根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱．丽丽仔细思考后，写出了这个化学方程式来解释不能得出结论的原因NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（3）为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，丽丽继续查找资料，发现它们有下列的性质：
性质碳酸钠碳酸氢钠
溶解性20℃时溶解度21.6g，溶解时放热20℃时溶解度9.8g，溶解时放热
加热不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水．
根据上面信息，丽丽相出来检验白色粉末的方法之一是：20℃时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，根据白色固体是否完全溶解，来判断其成分．
请你仿照上述的表达形式，再提出另外一种检验白色粉末的方法：取3-5g白色粉末置于一管口略向下倾斜的试管中充分加热，根据冷却后固体质量是否减少．
（4）在查找资料过程中，丽丽同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名．现要验证纯碱溶液是否显碱性，填写出用pH试纸来测其pH的操作过程：将玻璃棒沾取试样溶液滴在pH试纸上，观察颜色，与比色卡对比．
13．甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
实验结束后，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论．
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1）溶液由红色变成无色时，就可以说明两种物质能发生反应．
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀．经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是（2）CaCl2、HCl（写化学式），（3）NaCl、Na2CO3（写化学式），才会出现上述现象．
为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质；
　　　　　　　乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种两质；
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象．
得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀．
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立．
【表达与交流】甲、乙同学确定了最终废液中溶质的成分．你认为处理该废液的方法是（4）向废液中加入稀盐酸，直至不产生气泡为止．写出处理废液时发生的一个反应的化学方程式：（5）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
20．以下是初中化学的一些基本实验：

（1）上述实验中不能达到实验目的是A（填字母）．
（2）A中可燃物应取过量的原因是使空气中的O2反应完全；B中玻璃棒的作用是搅拌，使产生的热量及时散失．
（3）一段时间后，C中∪型管中的实验现象为左高右低．
（4）D中硬质玻璃管中发生的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，实验现象是红色变黑色．
17．A、B、C、D是初中化学常见的物质，能发生如图所示的转化关系．
（1）若A、B都是黑色固体，高温下反应生成D，D是一种紫红色的金属，则C是二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（2）若A是CH4，其燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）若C、D是盐和水，该反应不一定（填“是”、“不是”或“不一定”）中和反应．
18．一氧化碳，分子式CO，是无色、无味气体，剧毒．比空气略轻．在水中的溶解度很小．一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物．也可以作为燃料使用．煤和水在高温下可以生成水煤气（一氧化碳与氢气的混合物）．有些现代技术，如炼铁，会产生副产品一氧化碳．它为中性气体．燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热．因此一氧化碳可以作为气体燃料．一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼．
由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200-300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒．
工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾气，都可逸出大量的一氧化碳．北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳．
一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝，严重时出现深昏迷．当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时，应立即采取下述措施：立即打开门窗通风；确保呼吸道通畅；迅速送往有高压氧治疗条件的医院．
（1）一氧化碳的物理性质为色、无味气体，比空气略轻，在水中的溶解度很小．
（2）为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是b．
a．在煤炉或床头放一盆冷水     b．烟道连接处用胶条密封
（3）CO中毒的原理是一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200-300倍．
（4）工业用煤和水生产水煤气的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（5）CO用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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