Question

17．将一定量的锌粉和铁粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后，过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有Cu、Fe（化学式表示），滤液中的溶质一定含有Zn（NO₃）₂（化学式表示）．

Answer 1

分析 锌比铁活泼，铁比铜活泼，将一定量的锌粉和铁粉加入到硝酸铜溶液中，锌先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，如果硝酸铜足量，则铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜．

解答 解：将一定量的锌粉和铁粉加入到硝酸铜溶液中，锌先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，如果硝酸铜足量，则铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有反应生成的铜和过量的铁，可能含有锌，滤液中的溶质一定含有反应生成的硝酸锌．
故填：Cu、Fe；Zn（NO₃）₂．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．