Question

4．在下列实验常见的实验装置中：

（1）实验室制取氧气可选用的装置A、B，可选用的收集装置C、E（填序号）．
（2）探究“双氧水的溶质质量分数与分解速率关系”时，用蒸馏水将双氧水稀释，取两支大试管分别倒入等体积的不同质量分数的双氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）①③⑤④②或③①⑤④②
①检验装置的气密性  ②待有连续稳定气泡再排水集气  ③将水槽中待收集气体的集气瓶注满水  ④旋紧连有导管的单孔胶塞  ⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO₂粉末
（3）用如图2装置实验，在烧瓶底部放入MnO₂，没有加水，打开分液漏斗注入双氧水，烧瓶内立刻产生大量气泡，过一会儿发现打开活塞的分液漏斗内的液体静止了片刻漏斗末端出水不畅，请你解释原因烧瓶内双氧水分解快，瓶内气压大导致
（4）如图3甲装置做过氧化氢分解实验，带火星的木条很难复燃，设计图3乙加U形管，带火星的木条会较易复燃．①写出甲装置实验制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑②设计乙装置能使带火星的木条复燃的原因氧气具有助燃性．

Answer 1

分析 （1）根据反应物的状态和反应条件选择收集装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
（2）根据用双氧水制取氧气装置的连接顺序回答，注意要先检查气密性，再装药品；
（3）根据烧瓶内双氧水分解快，瓶内气压大导致解答；
（4）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；根据氧气的性质来分析．

解答 解：（1）实验室用高锰酸钾和氯酸钾加热制取氧气，属于固固加热型；可选用的装置A；根据用双氧水制取氧气属于固液常温型，可选用的装置B；氧气的密度比空气的大且不易溶于水，可以用向上排空法收集或排水法收集；
（2）操作过程中合理的排列顺序是：①检验装置的气密性．⑤向大试管内加入少许MnO₂粉末，再倒入适量双氧水．④旋紧连有导管的单孔塞．③将大试管固定在铁架台上．②有连续稳定气泡再排水集气．故填：①③⑤④②或③①⑤④②；
（3）在烧瓶底部放入MnO₂，没有加水，打开分液漏斗注入双氧水，烧瓶内立刻产生大量气泡，过一会儿发现打开活塞的分液漏斗内的液体静止了片刻漏斗末端出水不畅，原因是烧瓶内双氧水分解快，瓶内气压大导致；
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．氧气具有助燃性，可将一根带火星的木条放在U形管口，若看到木条复燃，证明氧气已满．
答案：
（1）A、B               C、E 
（2）等体积的不同质量分数的双氧水        ①③⑤④②或③①⑤④②
（3）烧瓶内双氧水分解快，瓶内气压大导致；
（4）①2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  2H₂O+O₂↑       ②氧气具有助燃性

点评 本题考查了学生对H₂O₂制取氧气实验的操作过程的掌握情况，同时又利用控制实验条件观察影响反应速率的因素，操作了对比实验，在分析实验数据的基础上得到正确结论，是对学生分析能力的考查．