题目内容
15．将2.3g某种有机物在氧气中完全燃烧能生成4.4g二氧化碳、2.7g水．（1）该有机物的各元素的质量比C：H：O=12：3：8．
（2）该有机物的各元素的原子个数比C原子个数：H原子个数：O原子个数=2：6：1．
分析 根据二氧化碳中C的质量分数和二氧化碳的质量，即可算出二氧化碳中含有碳的质量；同理根据水中H的质量分数和水的质量，即可计算出水中含有氢的质量；根据质量守恒定律，即可计算出该物质中含有氧的质量，据此判断、计算．
解答 解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
二氧化碳中碳的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g；
水中氢的质量为：2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g；
碳元素与氢元素质量之和为1.2g+0.3g=1.5g；
由于1.5g＜2.3g，所以该物质中一定含有氧元素，且含有氧的质量为2.3g-1.5g=0.8g．
故可判断该化合物中一定含有C、H、O元素，质量比为：1.2g：0.3g：0.8g=12：3：8．
C原子个数：H原子个数：O原子个数：$\frac{12}{12}$：$\frac{3}{1}$：$\frac{8}{16}$=2：6：1；
故答案为：（1）C：H：O=12：3：8
（2）C原子个数：H原子个数：O原子个数=2：6：1
点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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6．某化学兴趣小组如图1模拟教材中的炼铁实验，再将所得的黑色粉末物质与足量的稀硫酸反应，发现黑色粉末消失，但始终没有气泡生成．
（1）铁元素的常见价态有+2、+3．将Fe3O4表示为两种氧化物的结合形式FeO•Fe2O3．
（2）根据现象“没有气泡生成”猜想，黑色粉末物质可能是：
①氧化亚铁；②四氧化三铁；③氧化亚铁和四氧化三铁的混合物．
（3）图中装置有明显缺陷，从环保角度出发，应采取的措施是将尾气点燃．
（4）从实验安全角度考虑，应在装置A、B间增加一个安全瓶，可以有效防止B中的澄清石灰水倒吸入A中．
（5）某科技小组查阅CO与Fe2O3反应各产物开始生成的温度情况：
Fe2O3$\stackrel{300℃以上}{→}$Fe3O4$\stackrel{600℃以上}{→}$FeO$\stackrel{700℃以上}{→}$Fe
由于酒精灯通常只能提供400-500℃的温度，则黑色粉末的成分理论上可确定为Fe3O4．
（6）设计实验对黑色粉末进行探究．
某同学选用X溶液与黑色粉末反应，也可以证明黑色粉末中不含有Fe，则X为A．
A．硫酸铜溶液 B．硫酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
（7）在一定温度下，该科研小组将3.2克Fe2O3与足量的CO混合加热，反应结束后冷却，精确称量黑色粉末质量为ag（计算保留两位有效数字）
①若a=2.24g，黑色粉末是Fe；②若a=2.88g，黑色粉末是FeO；③若a=3.09g，黑色粉末是Fe3O4；
④若黑色粉末是混合物则a的取值范围是2.24g＜a＜3.09g．
（8）请你画出以温度为横坐标，玻璃管中剩余固体的质量为纵坐标（如图2），表示用CO还原Fe2O3．
（1）铁元素的常见价态有+2、+3．将Fe3O4表示为两种氧化物的结合形式FeO•Fe2O3．
（2）根据现象“没有气泡生成”猜想，黑色粉末物质可能是：
①氧化亚铁；②四氧化三铁；③氧化亚铁和四氧化三铁的混合物．
（3）图中装置有明显缺陷，从环保角度出发，应采取的措施是将尾气点燃．
（4）从实验安全角度考虑，应在装置A、B间增加一个安全瓶，可以有效防止B中的澄清石灰水倒吸入A中．
（5）某科技小组查阅CO与Fe2O3反应各产物开始生成的温度情况：
Fe2O3$\stackrel{300℃以上}{→}$Fe3O4$\stackrel{600℃以上}{→}$FeO$\stackrel{700℃以上}{→}$Fe
由于酒精灯通常只能提供400-500℃的温度，则黑色粉末的成分理论上可确定为Fe3O4．
（6）设计实验对黑色粉末进行探究．
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释或反应方程式 |
| 1．取少量黑色物质加入 30%热的盐酸中 | 无气泡、溶液颜 色变成黄绿色 | 该反应的化学方程式：Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O |
| 2．用磁铁吸引此粉末 | 能够被吸引 | 说明该物质具有磁性 |
A．硫酸铜溶液 B．硫酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
（7）在一定温度下，该科研小组将3.2克Fe2O3与足量的CO混合加热，反应结束后冷却，精确称量黑色粉末质量为ag（计算保留两位有效数字）
①若a=2.24g，黑色粉末是Fe；②若a=2.88g，黑色粉末是FeO；③若a=3.09g，黑色粉末是Fe3O4；
④若黑色粉末是混合物则a的取值范围是2.24g＜a＜3.09g．
（8）请你画出以温度为横坐标，玻璃管中剩余固体的质量为纵坐标（如图2），表示用CO还原Fe2O3．
10．某工厂的原料Fe2O3（粉末状）中混入了铜粉，现要测定混合物中的铜粉质量分数可用多种方法，请按照测定步骤依次选择下列所示的实验步骤（填编号字母），再列举两种不同的方法．提供可选择的实验操作步骤是：（可重复选用）
A．用天平称取混合物W克
B．在空气中充分加热W克混合物
C．将混合物W克加到足量的氯化锌溶液中
D．将混合物W克加到足量的硝酸银溶液中
E．小心过滤
F．在高温加热W克混合物的条件下通入充足的CO
G．根据混合物反应前后的质量变化进行计算
H．用天平称量加热冷却后的混合物质量
I．用天平称量洗涤、干燥后的滤出物质量
A．用天平称取混合物W克
B．在空气中充分加热W克混合物
C．将混合物W克加到足量的氯化锌溶液中
D．将混合物W克加到足量的硝酸银溶液中
E．小心过滤
F．在高温加热W克混合物的条件下通入充足的CO
G．根据混合物反应前后的质量变化进行计算
H．用天平称量加热冷却后的混合物质量
I．用天平称量洗涤、干燥后的滤出物质量
| 方法 | 实验步骤依次编号 | 方程式 |
| 例： | A、B、H、G | Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O |
| 方法一 | ||
| 方法二 |
7．下列各组内物质的溶液混合后，所得溶液一定呈碱性的是（ ）
| A． | KOH、Na2CO3、HCl | B． | BaCl2、NaCl、H2SO4 | ||
| C． | Ca（OH）2、KNO3、Na2CO3 | D． | Ba（OH）2、NaOH、HNO3 |
5．将金属钠放入燃烧匙，点燃后伸入氯气瓶中，生成氯化钠．有关此反应描述正确的是（ ）
| A． | 钠原子得到电子变成阳离子 | |
| B． | 氯气中氯元素的化合价为-1价 | |
| C． | 反应前后钠元素总质量不变 | |
| D． | 氯化钠由氯元素和钠元素组成，所以是混合物 |