Question

10．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl₂）中提取的．主要步骤如下：

（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是使氯化镁完全转化为沉淀．
（2）请写出Ma（OH）₂沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（3）无水MgCl₂在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：ACl₂，BHCl．
（4）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

a反应①的化学方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
b反应②的基本反应类型为：分解反应．
c操作a的名称是：过滤，实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
d写出NH₄Cl的一种用途：用作氮肥．

Answer 1

分析 （1）根据步骤中试剂①应过量，目的是确保海水中的氯化镁完全反应进行分析；
（2）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
（3）根据无水氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气进行分析；
（4）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
过滤可以除去不溶于水的物质；
含有氮元素的化肥属于氮肥．

解答 解：（1）步骤中试剂①应过量，目的是确保海水中的氯化镁完全反应；故填：使氯化镁完全转化为沉淀；
（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；故填：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（3）无水氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，氯气的化学式为：Cl₂．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体；故填：Cl₂；HCl；
（4）a．反应①的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
b．反应②中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应．
故填：a．CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；b．分解反应．
c．操作a的名称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来；
实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
故填：过滤；漏斗．
d．NH₄Cl中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥．
故填：用作氮肥．

点评 本题是对海水中物质的提纯应用的考查，主要是利用了酸碱盐之间的相关反应，解决了物质的相关转化，是复分解反应发生条件和质量守恒定律的具体应用．