金属材料与人类的生产和生活密切相关．(1)铜块可以制成铜丝是利用了铜的延展性．(2)为防止钢铁锈蚀.常在其表面涂油漆或镀上其他金属.这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝空气．(3)某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3.CuSO4的废液中回收金属铜.设计了如图实验．①I中有关反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．②溶液B中所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．金属材料与人类的生产和生活密切相关．
（1）铜块可以制成铜丝是利用了铜的延展性．
（2）为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝空气．
（3）某化学兴趣小组的同学想从含有Al₂（SO₄）₃、CuSO₄的废液中回收金属铜，设计了如图实验．

①I中有关反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②溶液B中所含的溶质是A1₂（SO₄）₃、FeSO₄．
③II中加入过量的稀硫酸的目的是除去铜粉中混有的铁粉．

分析（1）根据铜块可以制成铜丝是利用了铜的延展性进行分析；
（2）根据金属锈蚀的原理进行分析；
（3）根据铁会置换出硫酸铜中的铜，不会置换出硫酸铝中的铝，过量的铁会与稀硫酸反应进行分析．

解答解：（1）铜块可以制成铜丝是利用了铜的延展性进；
（2）金属的锈蚀是铁与空气的氧气、水共同作用的结果，所以常在其表面涂油漆或镀上其他金属能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝空气；
（3）铁会置换出硫酸铜中的铜，不会置换出硫酸铝中的铝，过量的铁会与稀硫酸反应，所以
①I中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②溶液B中所含的溶质是A1₂（SO₄）₃、FeSO₄；
③II中加入过量的稀硫酸的目的是除去铜粉中混有的铁粉．
故答案为：（1）延展；
（2）隔绝氧气和水（或隔绝空气）；
（3）①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②A1₂（SO₄）₃、FeSO₄；
③除去铜粉中混有的铁粉．

点评解答本题时要注意混合物的分离要考虑为彻底分开而加入过量试剂，所以后一环节需要将之除去．

练习册系列答案

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9．KCl的部分溶解度数值如表所示，下列说法正确的是（　　）

温度	溶解度
20℃	34g
30℃	37g

	A．	20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34g溶质
	B．	20℃、30℃的KCl溶液的溶质质量分数可能相同
	C．	将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，有3gKCl晶体析出
	D．	向相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的浓度一定不同

10．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl₂）中提取的．主要步骤如下：

（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是使氯化镁完全转化为沉淀．
（2）请写出Ma（OH）₂沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（3）无水MgCl₂在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：ACl₂，BHCl．
（4）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

a反应①的化学方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
b反应②的基本反应类型为：分解反应．
c操作a的名称是：过滤，实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
d写出NH₄Cl的一种用途：用作氮肥．

7．实验室利用反应所得CuSO₄稀H₂SO₄混合液制备CuSO₄“5H₂O，其主要流程如图：

（1）试剂X应选用b（选填序号）．
a．Cu b．CuO c．Fe
（2）操作A中，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）操作B为蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
（4）操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用a（选填序号）．
a．热水 b．冰水 c．饱和CuSO₄溶液．

14．生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是（　　）

4．类推是化学中常用的学习方法，以下类推结果正确的是（　　）

	A．	离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
	B．	盐中含有金属离子和酸根离子，NH₄NO₃中没有金属离子不属于盐类
	C．	厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油去油污利用的也是乳化作用
	D．	点燃H₂和0₂的混合气体可能会爆炸，则点燃CH₄和0₂的混合气体也可能爆炸