将鸡蛋壳浸入稀盐酸中.有气泡产生.将产生的气体通入澄清石灰水.出现浑浊现象.可推测鸡蛋壳中含有( )A．硫酸盐B．碳酸盐C．二氧化碳D．硝酸盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．将鸡蛋壳浸入稀盐酸中，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊现象，可推测鸡蛋壳中含有（　　）

A．

硫酸盐

B．

碳酸盐

C．

二氧化碳

D．

硝酸盐

分析根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变混浊的气体产生．

解答解：碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将鸡蛋壳放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳中含有碳酸根离子，说明该物质是碳酸盐．
答案：B

点评本题难度不大，掌握检验碳酸盐常用的方法（滴加盐酸，若产生气体，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生）是正确解答本题的关键

练习册系列答案

（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选②（填序号）装置；如果要用③除去CO中混有少量甲酸气体，那么混合气体应该从D端通入到洗气瓶中（选填：C或D）．
（2）用上述方法制取CO来还原氧化铁，则各仪器的接口连接顺序为②③⑤④那么我们在④中看到了现象：澄清的石灰水变浑浊．
（3）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：点燃．

3．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaSO₄和MgSO₄，实验室进行提纯的流程如图（每一种试剂只除去一种杂质）：回答下列问题：

（1）试剂X氢氧化钠溶液或者碳酸钠溶液，试剂Y碳酸钠溶液或者氢氧化钠溶液；用X除杂时的化学方程式为MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄或者CaSO₄+Na₂CO₃=CaCO₃↓+Na₂SO₄．
（2）试剂X和试剂Y应该适量（填“适量”或“过量”），理由防止引入新的杂质．
（3）由滤液经后续处理→硫酸钠固体，用到的实验操作是蒸发．

20．小华想测定Cu-Zn合金和Cu--Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．
（1）根据现有的条件，你认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．
每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积（毫升）	10	10	10
生成氢气的质量（克）	0.08	0.08	0.04

从如表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到0.2克氢气．
（2）该合金中铜的质量分数．

7．三支试管中分别盛有HNO₃、KOH、NaCl的溶液，为了鉴别它们，可向三支试管中加入少量紫色石蕊试液，显蓝色的是KOH溶液，显红色的是HNO₃溶液．

17．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　　）

选项	物质	操作方法
A	Fe粉【Cu粉】	加入CuSO₄溶液，过滤
B	CaO粉末【CaCO₃粉末】	加足量的水，充分搅拌后过滤
C	CuSO₄溶液【硫酸】	加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
D	NaOH溶液【Ca（OH）₂溶液】	通入过量CO₂气体，充分反应后过滤

1．

A、B两种化合物的溶解度曲线如图．现要用结晶法从A、B混合物中提取A．（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响．）
（1）取50g混合物，将它溶于200g热水，然后冷却至20℃．若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数应满足什么条件不超过80%．
（2）取W g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃．若仍要使A析出而B不析出，则当W＞a+b时，混合物中A的质量分数应满足什么条件（用W、a、b表示）A%≥$\frac{100（W-b）}{W}$%．

2．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行，下列说法正确的是（　　）

	A．	步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
	B．	步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
	C．	步骤Ⅴ中化学能转化为电能
	D．	该流程涉及的基本反应类型有4种

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