Question

8．小明同学为了测定纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）中碳酸钠的质量分数，取样品13.9g放入烧杯中，将60g质量分数为14.6%的稀盐酸分6次加入该样品中，充分反应后，测得反应生成气体的质量（m）数据如下表所示．

实验次数	第第1次次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入稀盐酸质量（g）	10	10	10	10	10	10
产生的气体质量（g）	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根据题目回答下列问题：
（1）纯碱样品完全反应后，生成CO₂的质量为4.4g．
（2）请在坐标图中画出反应生成气体的质量（m）随稀盐酸质量变化的曲线．

（3）样品中碳酸钠的质量分数为76.3%（计算结果保留0.1%）
（4）求恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据表格提供的数据分析生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）根据生成二氧化碳的质量和对应盐酸的质量进行绘图；
（3）根据二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量分数；
（4）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，计算生成氯化钠的质量，然后计算溶质质量分数．

解答 解：（1）根据表格提供的数据可以看出，生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）将表格提供的数据在坐标纸中描点，然后连线即可，

（3）设样品中碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
x                4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g  
样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{13.9g}$×100%=76.3%；
（4）设10.6g碳酸钠需要消耗盐酸质量为y，生成氯化钠质量为z，
  Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
  106     73   117
10.6g y×14.6%  z
 $\frac{106}{10.6g}$=$\frac{73}{y×14.6%}$=$\frac{117}{z}$
   y=50g
  z=11.7g
所以反应后溶液中溶质质量为：13.9g-10.6g+11.7g=15g
反应后溶液质量为：13.9g+50g-4.4g=59.5g
所以溶质质量分数为：$\frac{15g}{59.5g}$×100%=25.2%．
故答案为：（1）4.4；
（2）
（3）76.3%；
（4）25.2%．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，解题关键是根据表格提供的数据分析生成二氧化碳的质量，然后进行解答．