题目内容
16．
如图所示是一种电解水的装置，请回答下列问题（1）由图可知，B管中生成的是氧气，证明B气体的方法是用带火星的木条伸入气体中，若复燃，则是氧气
（2）通过水的电解实验可得：水是由氢元素和氧元素组成的．
（3）该变化属于化学变化．（填“化学”或“物理”）
分析 根据电解水实验的现象、结论及生成气体的性质分析解答．水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比为1：2，该实验是验证水的组成．
解答 解：（1）一段时间后，A试管与B试管中气体的体积比是：2：1．A试管里的气体是氢气，B管中是氧气；验证氧气用带火星的木条伸入气体中，若复燃，则是氧气；
（2）上述实验现象可以说明水是由氢氧两种元素组成的；
（3）水电解生成氢气和氧气，有新物质生成所以该变化属于化学变化；
故答案：（1）氧气；用带火星的木条伸入气体中，若复燃，则是氧气；
（2）氢；氧；
（3）化学．
点评 熟练掌握水电解实验的原理、现象、结论是解答本题关键，要熟记正氧负氢，氢二氧一的含义
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（1）实验验证：
（2）讨论与反思：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，还不足以证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：实验目的：探究Al2O3在反应前后质量是否改变．
实验步骤：①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
（3）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 将带火星的木条伸入装有氧化氢溶液的试管 | 木条不燃 | 常温下过氧化氢溶液分解很缓慢 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | 因为Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，所以Al2O3能作为过氧化氢分解的催化剂． |
（2）讨论与反思：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，还不足以证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：实验目的：探究Al2O3在反应前后质量是否改变．
实验步骤：①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
（3）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
建知识网络是一种重要的学习方法．如图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图．
1．下列离子能在水溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Cl-、NO3-、Ag+、Na+ | B． | Na+、Cl-、OH-、Fe3+ | ||
| C． | SO42-、NO3-、K+、H+ | D． | Ca2+、Cl-、CO32-、K+ |
8．小明同学为了测定纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）中碳酸钠的质量分数，取样品13.9g放入烧杯中，将60g质量分数为14.6%的稀盐酸分6次加入该样品中，充分反应后，测得反应生成气体的质量（m）数据如下表所示．
根据题目回答下列问题：
（1）纯碱样品完全反应后，生成CO2的质量为4.4g．
（2）请在坐标图中画出反应生成气体的质量（m）随稀盐酸质量变化的曲线．
（3）样品中碳酸钠的质量分数为76.3%（计算结果保留0.1%）
（4）求恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）
| 实验次数 | 第第1次次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 |
| 加入稀盐酸质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 产生的气体质量（g） | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 4.4 | 4.4 |
（1）纯碱样品完全反应后，生成CO2的质量为4.4g．
（2）请在坐标图中画出反应生成气体的质量（m）随稀盐酸质量变化的曲线．
（3）样品中碳酸钠的质量分数为76.3%（计算结果保留0.1%）
（4）求恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）
6．在实验室中用20%的浓盐水来配制100g1%的稀盐水，需要使用的一组仪器是（ ）
| A． | 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒 | B． | 托盘天平、烧坏、玻璃棒、药匙 | ||
| C． | 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 | D． | 酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒 |