Question

13．为了测定液化气中的丙烷（C₃H₈）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：

物质	丙烷	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.4	12.8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	4.4	a

（1）丙烷中碳、氢元素质量比为9：2；表中a为5.6g；
（2）4.4g丙烷中所含碳元素质量与13.2g二氧化碳所含碳元素质量相等．

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；

解答 解：（1）丙烷中碳、氢元素质量比为（12×3）：（1×8）=9：2；a=4.4+12.8-7.2-4.4=5.6；故填：9：2；5.6
（2）设13.2g二氧化碳所含碳元素质量与质量为x的丙烷中含碳元素的质量相等，则：x×$\frac{12×3}{12×3+1×8}$=13.2g×$\frac{12}{44}$，解得x=4.4g；故填：4.4．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．