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3．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物50g，与500g质量分数为14%的盐酸充分反应，则反应后的溶液蒸干得到54.4g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）| A． | 44% | B． | 46% | C． | 50% | D． | 52% |
分析 碳酸钾和碳酸钙的固体混合物50g，与500g质量分数为14%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可．
解答 解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了54.4g-50g=4.4g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：4.4g，x=24g；则所含金属元素质量为50g-24g=26g，原混合物中金属元素的质量分数$\frac{26g}{50g}×$100%=52%．
故选：D．
点评 本题难度较大，掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键．
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（1）丙烷中碳、氢元素质量比为9：2；表中a为5.6g；
（2）4.4g丙烷中所含碳元素质量与13.2g二氧化碳所含碳元素质量相等．
| 物质 | 丙烷 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
| 反应前质量/g | 4.4 | 12.8 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | a |
（2）4.4g丙烷中所含碳元素质量与13.2g二氧化碳所含碳元素质量相等．
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