题目内容
5．下列事故的处理方法正确的是（ ）| A． | 沼气池清理作业前进行灯火试验 | |
| B． | 室内起火，迅速打开所有门窗通风 | |
| C． | 发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治 | |
| D． | 夜间发生液化气泄漏，开灯进行检查 |
分析 A．根据燃烧和爆炸的条件及防护措施判断；
B．根据室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积进行解答；
C．根据发生一氧化碳中毒，要立即转移到通风的地方救治，进行解答．
D．根据液化气具有可燃性分析．
解答 解：A．沼气是可燃性气体，掏空沼气池前进行灯火试验可能会引起爆炸，故错误；
B．室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积，所以室内着火不要着急打开门窗，故错误；
C．发生一氧化碳中毒，要立即转移到通风的地方救治，是正确的；
D．液化气具有可燃性，一旦泄漏，遇到明火容易发生爆炸，故不能开灯，故错误．
故选C．
点评 “生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．
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15．20℃时，往50g KNO3溶液中加入5g KNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是（ ）
| A． | 搅拌后加热前一定是不饱和溶液 | B． | 搅拌后加热前一定是饱和溶液 | ||
| C． | 加热后一定是饱和溶液 | D． | 加热后一定是不饱和溶液 |
13．为了测定液化气中的丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：
（1）丙烷中碳、氢元素质量比为9：2；表中a为5.6g；
（2）4.4g丙烷中所含碳元素质量与13.2g二氧化碳所含碳元素质量相等．
| 物质 | 丙烷 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
| 反应前质量/g | 4.4 | 12.8 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | a |
（2）4.4g丙烷中所含碳元素质量与13.2g二氧化碳所含碳元素质量相等．
20．同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究．
【查阅资料】
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液
酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显蓝色；
酸碱度：NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，
甲烧杯不变，则乙烧杯中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强（填“强”或“弱”）．
（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的A．（选填A、B或C）
A．1.5g B．0.96g C．0.5g
【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（图2，夹持装置略）
【问题讨论】
（4）实验前先通一段时间的空气的目的是排尽装置内的空气（或二氧化碳）；
（5）A的作用是吸收鼓入空气中的二氧化碳，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（6）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是使反应生成的二氧化碳全部被D吸收．
【含量测定】
（7）测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数．（要有计算过程）
【知识拓展】
（8）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
【查阅资料】
| 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液
酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显蓝色；
酸碱度：NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，
甲烧杯不变，则乙烧杯中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强（填“强”或“弱”）．
（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的A．（选填A、B或C）
A．1.5g B．0.96g C．0.5g
【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（图2，夹持装置略）
【问题讨论】
（4）实验前先通一段时间的空气的目的是排尽装置内的空气（或二氧化碳）；
（5）A的作用是吸收鼓入空气中的二氧化碳，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（6）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是使反应生成的二氧化碳全部被D吸收．
【含量测定】
（7）测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数．（要有计算过程）
【知识拓展】
（8）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
10．下列对相关事实的解释合理的是B
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | CO2能使紫色石蕊溶液变红 | CO2是一种酸 |
| B | 金刚石和石墨性质不同 | 构成它们的原子排列方式不同 |
| C | 水变成水蒸气 | 质量守恒 |
| D | 氧气可用于切割金属 | 氧气能支持燃烧 |
17．小明同学探究铜锌合金做成的“金戒指”中铜元素的含量，取8g的“金戒指”，在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是（ ）
| A． | 20% | B． | 40% | C． | 60% | D． | 80% |
14．属于溶液的是（ ）
| A． | 泥水 | B． | 糖水 | C． | 油水 | D． | 蒸馏水 |
15．2016年3月19日，地球一小时活动的中国区主题是“为蓝生活”，倡导每个人从日常息息相关的衣食住行着手，选择可持续的生活方式，为保护我们的蔚蓝星球和蓝天贡献自己的力量，以下做法中，不符合全球性节能活动主题的是（ ）
| A． | 大力提倡使用化石燃料 | B． | 提倡植树造林，增加绿化面积 | ||
| C． | 发展新能源环保动力汽车 | D． | 回收利用废旧金属、废旧书报等 |