题目内容

某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_____，小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。待镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量比反应前镁条质量还小，其主要原因是_____。

（2）小红按下图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。

提出问题：黄色固体是什么呢?

查阅资料：①氧化镁为白色固体；②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。

做出猜想：黄色固体为Mg3N2

实验探究：按照图2所示，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。当观察到_____现象时，可说明燃烧产物中含Mg3N2。

反思与交流：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，请给出合理解释_____。

拓展延伸：为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证：步骤①:用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图3所示的装置;另准备一只有铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。

步骤②:引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞，待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升。

步骤③:往水槽中加水使广口瓶内外水面相平，点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量，待冷却后广口瓶内水位继续上升。

（3）步骤②的目的是_____。

（4）写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式_____

练习册系列答案
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把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是

物质

A

B

C

D

反应前的质量/g

19.7

8.7

21.6

0.4

反应后的质量/g

待测

19.4

0

3.6

A.物质C一定是化合物，物质D可能是单质

B.反应后密闭容器中A的质量为19.7g

C.反应中，物质B和物质D质量比为87：36

D.该反应为化合反应

“空气中氧气含量测定”再研究

（回顾历史）1774 年，某科学家通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验，第一次 明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论．

（1）上文中这位科学家是_____。

A 诺贝尔 B 居里夫人 C 门捷列夫 D 拉瓦锡

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（提出问题）实验中装置内部的情况是怎样的，用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？

（进行实验）查阅资料后，学习小组进行如下实验：

（3）将数显设备（电脑等）、三种传感器（压强、温度、O2 浓度）、测量装置（反应容 器为蒸馏水瓶）按图 3 所示进行连接。

（4）打开导管活塞，向烧杯内加入适量的水，双手紧贴蒸馏水瓶外壁，_____，则说明装置气密性良好．

（5）打开瓶口橡皮塞，加水并调节使蒸馏水瓶和烧杯内液面相平，关闭活塞，打开并调 试好传感器和数显设备．用酒精灯将足量的红磷点燃，立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡 皮塞。燃烧结束后，装置冷却到室温，打开导管活塞，待瓶内液面不再上升后再向烧杯 内加入一定量的水，使烧杯和瓶内的液面相平．在数显设备上得到的曲线图（纵坐标为 O2 浓度，横坐标为时间，压强和温度曲线仅表示该段时间内对应的变化情况）如图 4 所示

（数据分析）

（6）压强曲线 A 点表示红磷开始在集气瓶中燃烧，主要判断依据是：_____。

AA点对应的氧气的浓度开始下降

BA点以后蒸馏水瓶内气体含量下降

CA点以后蒸馏水瓶内的温度开始上升

（7）压强曲线 CD 段降低的原因是_____；

A红磷燃烧完后，装置处于冷却状态

B红磷进入缓慢氧化状态

C蒸馏水瓶内的气体继续减少

（8）压强曲线 EF 段略低于 OA 段是因为_____；

A蒸馏水瓶中的气体比原来少了

B烧杯内液面与蒸馏水瓶中的液面不相平

C蒸馏水瓶中的气体没有冷却至室温

（9）（实验结论）用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是_____ ；

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B.搅拌后加热前一定是饱和溶液

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下列选项中，不属于蜡烛燃烧实验现象的是（　　）

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化学用语是学习化学的重要工具。对①Ne ②Fe ③Fe2+ ④H2O2 ⑤NaCl ⑥SO42-表示的有关化学用语含义的叙述正确的是

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