Question

6．溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t₁℃时，两物质中溶解度较大的是KCl（填化学式）．
（2）t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较大的是KNO₃（填化学式）的溶液．
（3）t₂℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液中溶质的质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；t₁℃时，两物质中溶解度较大的是KCl；t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较大的是硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；t₂℃时，氯化钾的溶解度是40g，因此将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的饱和溶液，剩余10g固体；保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后能溶解4g氯化钾，因此氯化钾溶液中溶质的质量分数不变，因为加水之后仍然是该温度下氯化钾的饱和溶液．

解答 解：（1）由溶解度曲线可知：t₁℃时，两物质中溶解度较大的是KCl，故答案为：KCl；
（2）t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较大的是硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；故答案为：KNO₃；
（3）t₂℃时，氯化钾的溶解度是40g，因此将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的饱和溶液，剩余10g固体；保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后能溶解4g氯化钾，因此氯化钾溶液中溶质的质量分数不变，因为加水之后仍然是该温度下氯化钾的饱和溶液；故答案为：饱和；不变；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．