小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律 .确定以“稀盐酸与碳酸钠反应为研究对象.设计的实验装罝如图所示．(1)根据实验目的.小明应该测量的数据是反应前.后(填“只有反应前 .“只有反应后 .“反应前.后 )整个反应装罝(包括锥形瓶.气球和药品)的质量．(2)实验步骤如下:①按如图方式放好仪器.使天平平衡.记录称量数据．②将碳酸钠粉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钠反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后（填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量．
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．
②将碳酸钠粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生，气球的现象
为先膨胀后缩小
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的C（填序号）．
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．

分析根据已有的知识进行分析，验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；据此解答．

解答解：（1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，故填：反应前、后；
（2）②碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，故会观察到有气泡产生，气球的现象为先膨胀后缩小；
③A、该反应前后原子的种类、数目不变，错误；
B、该反应生成物的总质量等于反应物的总质量，错误；
C、空气的浮力作用使装置收到向上的浮力，干扰了实验结果，正确；
D、生成气体的反应也遵守质量守恒定律，错误．
故填：C．
答案：
（1）反应前、后；
（2）有气泡产生；先膨胀后缩小；
（3）C．

点评本题考查了质量守恒定律的实验探究，完成此题，可以依据探究过程中的注意事项进行．

练习册系列答案

相关题目

5．如图是配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的实验操作．

（1）配制过程中使用的三种玻璃仪器，分别是烧杯、玻璃棒、量筒．
（2）图中操作错误的有②④⑤（多选）．
（3）图③、图⑤表示的操作步骤分别是溶解、称量．
（4）取水时最好选择②的量筒（选填号①10mL  ②50mL  ③100mL）
（5）配制溶液时，下列操作会引起溶液的质量分数偏小的是ABD（填序号，多选）
A．氯化钠晶体不纯                        B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水清洗
C．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出     D．用量筒量取水时仰视读数．

6．

溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t₁℃时，两物质中溶解度较大的是KCl（填化学式）．
（2）t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较大的是KNO₃（填化学式）的溶液．
（3）t₂℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液中溶质的质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．

3．下列有关指定容器中水的主要作用的说法，错误的是（　　）

	A．	试管中的水：使铁生锈的物质之一
	B．	量筒中的水：冷却后，打开止水夹，被抽出的水的体积约量筒中水的总体积的1/5
	C．	集气瓶中的水：冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂
	D．	烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气

10．

图中A～F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质．A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．框图中“-”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．回答下列问题：
（1）写出B的名称：盐酸，F的化学式：CaO
（2）写出C的一种用途：改良酸性土壤
（3）写出下列反应的化学方程式：A-C：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；基本反应类型是复分解反应．

20．溶液是日常生活中的常见物质，请根据下列各图所示内容回答：20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．

请结合图示回答下列问题：
①图1中一定为饱和溶液的是甲．
②图3中表示乙的溶解度曲线是N，P点表示的含义是30℃时，M、N两种物质的溶解度相等．
③在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是50℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小烧杯内有固体析出时，
他向大烧杯的水中可加入下列物质是D（填序号）．
A．氧化钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵．

7．汽车尿素是一种使用在SCR技术中，用来减少柴油车尾气中的氮氧化物污染的液体．合成尿素的反应化学方程式为CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应不属于复分解反应
	B．	反应前后分子种类和原子种类不变
	C．	反应前后碳元素质量不变
	D．	反应为由无机物能合成有机物提供了依据

4．下列变化与其他三个本质不同的是（　　）

5．

某学习小组在整理化学试剂时，发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶，标签破损（如图）．
提出问题：该白色固体的成分是什么？
搜集资料：①经老师回忆，该试剂的酸根离子可能是CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一种；
②SO₂是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，能使澄清的石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，而CO₂不能使品红溶液褪色．
猜想假设：该试剂一定不是NaNO₃，
可能是Na₂SO₃，也可能是Na₂CO₃或Na₂SO₄．
实验探究：

实验操作	现象	结论
（1）取少量白色固体加入适量盐酸	产生气泡	该白色固体不可能是Na₂SO₄
（2）产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊
（3）产生的气体通入品红溶液	溶液褪色	该白色固体是Na₂SO₃

交流反思：（1）SO₂和CO₂均属于非金属氧化物，性质相似．请写出下列化学反应方程式：SO₂通入澄清石灰水；SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O
（2）亚硫酸钠与盐酸反应能生成SO₂，实验室中收集SO₂方法是向上排空气法，检验SO₂的试剂为品红溶液．

试题分类