Question

19．某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I：全部是NaOH
猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃
猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na₂CO₃．
【实验和推断】

实验步骤	实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水至全部溶解．	无色溶液
②向溶液中滴加适量物质X的溶液．	现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液．	现象B

（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质．
（2）若X是Ca（OH）₂溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，该实验不能（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH，原因加入Ca（OH）₂溶液会带入OH^-离子或与Na₂CO₃反应可以生成NaOH，对实验产生干扰．
（3）若猜想Ⅲ成立，则X是CaCl₂溶液．
【反思应用】
（4）保存NaOH溶液的方法是密封保存．

Answer 1

分析 （1）碳酸钠与盐酸反应能够生成二氧化碳，而氢氧化钠和盐酸反应没有现象，若滴加稀盐酸有气体放出，则说明氢氧化钠中含有碳酸钠，已经变质；
（2）碳酸钠可与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；向反应后的溶液中滴加无色酚酞，生成的氢氧化钠能使酚酞变红色，可以据此作答；
（3）碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后的溶液呈中性，不能使酚酞变色；若滴加酚酞后溶液变红色，则说明原固体中含有氢氧化钠；
（4）NaOH溶液密封保存．

解答 解：（1）向溶液中滴加稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，所以若现象A为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质；
（2）向溶液中滴加氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成白色的碳酸钙沉淀，同时会生成氢氧化钠，而生成的氢氧化钠同样能够使酚酞变红，因此滴入酚酞变红不能说明原来溶液中含有氢氧化钠；
（3）向溶液中滴加氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；再滴入酚酞试液，酚酞试液变红，说明溶液中含氢氧化钠；可判断原固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物；
（4）NaOH溶液会吸收空气中的二氧化碳而变质，所以NaOH溶液密封保存．
故答案为：
（1）稀盐酸（稀硫酸或稀硝酸）
（2）不能  加入Ca（OH）₂溶液会带入OH^-离子或与Na₂CO₃反应可以生成NaOH，对实验产生干扰．
（3）CaCl₂[BaCl₂或Ca（NO₃）₂或Ba（NO₃）₂]
（4）密封保存

点评 氢氧化钠易吸水而潮解，然后和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此，在探究氢氧化钠变质情况时，需要考虑到碳酸钠溶液对氢氧化钠溶液的影响．