Question

1．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液30g，逐滴加入氢氧化钡溶液60g，过滤后得滤液87.67g．溶液的pH变化情况如图所示
请计算：
（1）生成沉淀BaSO₄的质量2.33g；
（2）氢氧化钡溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 取某稀硫酸溶液30g，逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，两者恰好完全反应时，溶液的pH=7，此时消耗的氢氧化钡溶液的质量为50g；加入氢氧化钡溶液60g，过滤后得滤液87.67g，此时生成硫酸钡沉淀的质量为30g+60g-87.67g=2.33g，据此由反应的化学方程式计算出氢氧化钡溶液中溶质的质量，进而计算出氢氧化钡溶液的溶质质量分数即可．

解答 解：（1）生成沉淀BaSO₄的质量为30g+60g-87.67g=2.33g．
（2）设恰好完全反应时参加反应的氢氧化钡的质量为x
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
171             233
x               2.33g
$\frac{171}{233}=\frac{x}{2.33g}$       x=1.71g
氢氧化钡溶液的溶质质量分数为$\frac{1.71g}{50g}$×100%=3.42%．
答：（1）2.33g；（2）氢氧化钡溶液的溶质质量分数为3.42%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意与图示信息，根据质量守恒定律计算出硫酸钡质量是正确解答本题的前提和关键．