题目内容

18．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精（C2H5OH）制作而成．保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层．下列说法不正确的是（　　）
A．SiO2中的Si的化合价为+4B．酒精是由碳、氢、氧三种元素组成
C．该保鲜剂不能与明火接触D．酒精挥发时分子体积变大

分析 A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．
B、根据酒精化学式的含义，进行分析判断．
C、根据酒精具有可燃性，进行分析判断．
D、根据分子的基本性质，进行分析判断．

解答 解：A、氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价，故选项说法正确．
B、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
C、酒精具有可燃性，属于易燃物，该保鲜剂不能与明火接触，故选项说法正确．
D、酒精挥发时液体变为气体，酒精分子之间的间隔变大，而不是酒精分子体积变大，故选项说法错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，理解外控型食品保鲜剂的原理，掌握化合价的原则、分子的基本性质、酒精具有可燃性等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．用适当的化学用语填空．
（1）地壳中含量最多的元素：O．
（2）银原子：Ag．
（3）氢氧化铝中铝元素显+3价：$\stackrel{+3}{Al}$（OH）3．
7．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（　　）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
6．碱式碳酸镁是白色粉末，不溶于水，可用于镁盐制备、制药工业等，其组成一般以 xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O 表示．某化学兴趣小组同学在老师带领下参观了碱式碳酸镁的生产流 程，并设计实验确定碱式碳酸镁的组成．
Ⅰ碱式碳酸镁的制备（图1）

（1）操作③的名称是过滤．
（2）上述流程中 NH3 被循环使用，流程中生成 NH3的化学方程式为：①CaO+H2O═Ca（OH）2；
②2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可向最后的洗出液中滴加B（填字母），观察现象判断．
A．盐酸和氯化钡的混合液B．硝酸和硝酸银的混合液 C．碳酸钠溶液D．稀盐酸
（4）实验室可用复盐 MgCO3•（NH4）2CO3•H2O 作原料制备碱式碳酸 镁．取一定量原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅 中加热（如图2所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定 的氨水，待温度达 40℃时滴加卤水并继续滴入氨水，一段时间后通 过系列实验操作得到碱式碳酸镁产品．实验中搅拌的目的是使反应物充分混合接触，提高反应速率，水浴加热的优点是反应物受热均匀．
Ⅱ测定碱式碳酸镁的组成
【查阅资料】
①MgCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑．②Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
【实验设计】（图3）

（5）C 中的物质是浓硫酸（填名称）．实验过程中，当关闭 K 后，加热 B 装置，判断碱式碳 酸镁完全分解的方法是：当观察到 C 中无气泡产生，则其已完全分解．D 处常用浓氢氧化钠溶液 而不用饱和石灰水的原因是等体积的浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水含有更多的溶质，能充分吸收二氧化碳．
【数据分析】
（6）取碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体 2.00g，CO21.76g，试通过计算确定该碱式碳酸镁中 x：y 的最简整数比（请写出计算过程）．
（7）若没有 A 装置，则测定得到的 z 值偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
13．2017年3月22日是第二十五届“世界水口”，我国纪念2017年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实绿色发展理念，全面推行河长制”．下列有关水的说法正确的是（　　）
A．为了保护水资源，禁止使用农药和化肥
B．天然水经过沉降、吸附、杀菌消毒等过程得到的水属于纯净物
C．电解水时，负极得到的气体能燃烧并产生淡蓝色火焰
D．保持水化学性质的最小粒子是氧原子和氢原子
3．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，完成下列问题
（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲Na+，乙SO42-．
10．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）
 选项 实验目的实验方案 
 A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤
 B 检验一氧化碳气体中含有少量的二氧化碳澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 
 C 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀硫酸，充分反应后，蒸发
 D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液中试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
A．AB．BC．CD．D
7．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．有气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是Cu（NO3）2、NaHCO3．依据是加入过量的稀盐酸后，溶液呈蓝色，且有气泡产生．
（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．
（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu（NO3）2、NaNO3、Ba（NO3）2、HNO3．
8．厨房中的下列物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（　　）
A．面粉B．食盐C．冰块D．花生油

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