题目内容

A + B== C +2D 中，已知2.9克A和4.9克B恰好完全反应，生成6.0gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量 ( )

A. 40 B. 58 C. 29 D. 86

B 【解析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，找出D的质量，再根据D的相对分子质量为18以及A和D的质量关系，可以求得A的相对分子质量。生成D的质量为2.9g+4.9g-6g=1.8g，设A的相对分子质量为x A + B = C + 2D 2.9g 1.8g x 2×18 x=58 故选B...
练习册系列答案
相关题目

下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是

A. 证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡

B. 确定成分：取样，加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

C. 除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤

D. 测定纯度：取样，溶解，加入过量的CaCl2溶液，过滤、洗涤烘干、称量、计算

B 【解析】A、取少量固体，加水溶解，滴加过量稀盐酸，氢氧化钠先和稀盐酸反应，将稀盐酸反应完后再与碳酸钠反应，若有气泡产生，说明氢氧化钠变质，正确；B、取少量固体，加入Ca(OH)2溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，但是反应后生成氢氧化钠，所以不能验证放置后的溶液中是否有氢氧化钠，错误；C、除去杂质即除去溶液中的碳酸钠，滴加适量的Ca(OH)2溶液时，氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和...

下列说法正确的是（ ）

A. 化学反应前后质量不变的原因是：反应前后分子、原子种类都没改变

B. 酸和碱反应生成盐和水。物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 就是碱

C. 鉴别CO和CH4两种无色气体，验纯后点燃分别在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯

D. 除去CO2中少量CO，可将气体点燃

C 【解析】A. 化学反应前后质量不变的原因是：反应前后原子种类、原子个数、原子质量都没改变，错误；B. 酸和碱反应生成盐和水，物质M能与酸反应生成盐和水，M可能是碱，错误；C. 鉴别CO和CH4两种无色气体，验纯后点燃分别在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁有水雾出现的是甲烷，无水雾出现的是一氧化碳，正确；D. CO2不支持燃烧，CO2中少量的CO燃烧不起来，错误。故选C。 ...

应用化学知识能有效预防和控制火灾。下面对灭火实例的灭火原理解释不正确的是(　　)

灭火实例

灭火原理

A

住宅失火时，消防队员用水灭火

降低可燃物的着火点

B

酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭

隔绝空气或氧气

C

炒菜油锅着火时，用锅盖盖灭

隔绝空气或氧气

D

扑灭森林火灾时，设置隔离带

可燃物与火源隔离

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、住宅失火时，消防队员用水灭火是将环境温度降到可燃物着火点以下，从而达到灭火的目的，着火点是物质本身固有的属性，不可以降低，错误；B、酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭，是采用隔绝空气或氧气的方法达到灭火的目的，正确；C、炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄，是采用隔绝空气或氧气的方法达到灭火的目的，正确； D、扑灭森林火灾时，设置隔离带，是采用隔绝可燃物与火源的方法达到灭火的目的，正确。故...

如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾。水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是

A. 水沸腾，水分子质量和体积增大

B. P处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点

C. 火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧

D. 火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水

A 【解析】试题分析：A、水沸腾，水分子质量不变，分子间的间隔变大，体积不变，错误，B、根据燃烧的条件：P处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点，正确，C、根据燃烧的条件：火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧，正确，D、火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水，正确，故选A

（经典赏析）我国制碱工业的先驱—侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。生产过程是在饱和氨盐水中(NH3和NaCl都达到饱和的溶液)通入 CO2。

（查阅资料）(1)侯氏制碱法中主要反应： Ⅰ．NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl， Ⅱ．2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。

(2) NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。

（思考交流）(1)30℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质质量分数与NaHCO3饱和溶液中溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_______(填字母)。

A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定

(2)反应Ⅰ中生成物NaHCO3和NH4Cl的质量比为_______(不需化简)。

(3)氨盐水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先结晶析出的物质是NaHCO3，原因是________。

（实验探究）某小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料，采用以下流程制备纯碱和NH4Cl。

(1)粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl2等。若要除去粗盐中的MgCl2，可加入过量的NaOH溶液，过滤，然后向滤液中加入适量盐酸。写出加入盐酸时反应的化学方程式_____________。

(2)过滤时玻璃棒的作用是______________ 。

(3)沉淀1表面常附有NH4+、Cl-等杂质，洗涤时最好选用下列______饱和溶液(填字母)。

A．NaCl B．NH4Cl C． NH4HCO3 D．NaHCO3

(4)步骤X包括的操作有________、冷却结晶和过滤。

（拓展延伸）小华设计下图实验装置测定某纯碱样品(含少量杂质NaCl)中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀盐酸反应，通过测定生成CO2的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。(已知常温常压下CO2的密度是1.977g/L)

(1)如果样品质量为5.3g，则实验中选用的量气管规格最合适的是_________(填字母)。

A．500mL B．1000 mL C．1500 mL D．2000mL

(2) 反应结束后锥形瓶中有CO2残留，会导致测得的碳酸钠质量分数_________(填字母)。

A．偏大 B．偏小 C．无影响

(3)如果5.3g样品中钠元素的质量分数为42%，实验结束后将锥形瓶中溶液蒸干，则所得固体质量为__________(结果保留1位小数)。

A 84:53.5 反应生成的碳酸氢钠的质量比氯化铵多，且相同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 NaOH+HCl=NaCl+H2O 引流 D 蒸发浓缩(或蒸发) C C 5.7 g(或5.6 g) 【解析】Ⅱ． (2) 【思考交流】(1) 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。 30℃时，氯化铵的溶...

下列除杂所选用的试剂或方法中，正确的是

物质

所含杂质

除杂试剂或方法

A

H2

HCl

通入足量的饱和NaHCO3溶液

B

CO2

CO

通过灼热的CuO

C

KCl

MnO2

溶解、过滤、洗涤、烘干

D

CaCO3

CaO

高温煅烧

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。A、盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，在氢气中引入杂质，错误；B、CO 和灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，剩余气体只有二氧化碳，正确；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，将混合物溶解、过滤后得氯化钾溶液，然后将溶液蒸发结晶，得氯化钾晶体，错误；D、碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳...

A、 B、 C、 D、 E 为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系(“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质， “－”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。

(1)若 A可作绿色植物光合作用的原料，B、C、E 都是含钙元素的化合物，B、E同属盐类物质。则 B 的化学式为_____________，物质 D 的类别为___________。(填酸、碱、 盐或氧化物)。

(2)若B常温下呈液态，C是红棕色固体，且B、C均属氧化物。

①A﹣C反应的基本类型是_______。

②B→E 反应的化学方程式是__________________________。

CaCO3 盐 置换反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】(1)若 A可作绿色植物光合作用的原料，B、C、E 都是含钙元素的化合物，B、E同属盐类物质，所以A是二氧化碳，A、B会相互转化，所以B是碳酸钙，化学式为：CaCO3，C是氢氧化钙，E是可溶性钙盐，所以物质 D 的类别为盐，带入验证正确；(2)若B常温下呈液态，C是红棕色固体，所以是三氧化二铁，且B、C均属氧化物，故B是水，A...

下列过滤装置及其操作的简图（图中固定装置和混合液、滤液均省略，且玻璃棒末端均已轻靠漏斗内的三层滤纸处），其中正确的是（　　）

A. B. C. D.

D 【解析】试题分析：A、漏斗下端尖嘴为紧靠烧杯内壁，错误；B、漏斗下端未紧靠烧杯内壁，错误；C、易使液体洒出，错误；D、符合过滤操作要求，正确。

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