题目内容
下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是
A. 证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡
B. 确定成分：取样，加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C. 除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤
D. 测定纯度：取样，溶解，加入过量的CaCl2溶液，过滤、洗涤烘干、称量、计算
B 【解析】A、取少量固体，加水溶解，滴加过量稀盐酸，氢氧化钠先和稀盐酸反应，将稀盐酸反应完后再与碳酸钠反应，若有气泡产生，说明氢氧化钠变质，正确；B、取少量固体，加入Ca(OH)2溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，但是反应后生成氢氧化钠，所以不能验证放置后的溶液中是否有氢氧化钠，错误；C、除去杂质即除去溶液中的碳酸钠，滴加适量的Ca(OH)2溶液时，氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和...
根据下表回答问题。
温度(℃) | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度(g) | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 |
NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 | |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 |
(1)20℃时，溶解度最大的物质是_______；
(2)50℃时，在100g水中放入36g氯化钠充分溶解，待温度降到40℃，得到的是氯化钠的___________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)；
(3)现将100gKNO3和38gNaCl同时放入一个盛有100克80℃水的烧杯中，然后降温至20℃，析出固体的质量为_____________克。
NH4Cl 不饱和 70.4 【解析】（1）根据20℃时，三种物质的溶解度数据分析解答；（2）根据50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，进行分析解答；(3)根据20℃时KNO3和NaCl的溶解度分析解答。（1）由20℃时，三种物质的溶解度数据，20℃时，溶解度最大的物质是NH4Cl；（2）50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，50℃时，在100g水中放入3...
2：氧气中氧元素的化合价为零
去年党的十九大会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学共称取50g碎纸样品，分别放在5只烧杯中并编号，再分别向5只烧杯中加入浓度相同的稀盐酸进行实验。实验数据见下表(假设纸张中的其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应)：
烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | 2.64 | m | 3.52 |
（1）表中m的值为___________。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数___________。
（3）求样品中碳酸钙和盐酸刚好完全反应后得到溶液溶质的质量分数（结果保留到小数点后第二位）___
3.52 80% 19.96% 【解析】（1）根据表中数据可知,在样品质量一定时,盐酸的质量每增加10g，生成的气体质量就增加0.88g，所以烧杯④中产生的二氧化碳的质量为：2.64g+0.88g=3.52g，因此，本题正确答案是3.52g。（2）由烧杯④和⑤中数据可知，烧杯④中恰好完全反应，设样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ...