题目内容
构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是小冰学习了稀盐酸的化学性质后画出的知识网络图，“-”表示相连的两种物质能发生反应，A、B、C属于不同类别的化合物．（1）如果A为铁锈的主要成分，请你写出A与稀盐酸反应的实验现象
（2）请你完善该图示，如果C与稀盐酸反应产生白色沉淀，写出符合条件的B和C的名称
（3）写出题中发生置换反应的化学反应方程式
考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，其水溶液为黄色；
（2）根据由酸的通性可知酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱反应分析；
（3）一种单质与一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，其特征可表示为：A+BC═B+AC．
（2）根据由酸的通性可知酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱反应分析；
（3）一种单质与一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，其特征可表示为：A+BC═B+AC．
解答：解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，会看到红色（红棕色或红褐色）固体逐渐减少或消失，溶液由无色变成黄色；
（2）由酸的通性可知酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱反应，图中A不与稀盐酸外其他物质反应，所以应为金属氧化物，C与稀盐酸反应产生白色沉淀，应该为硝酸银溶液，所以B为氢氧化钠溶液等碱溶液；
（3）金属与酸、金属与盐发生的反应属于置换反应，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，方程式为2Al+6HCl═3H2↑+2AlCl3；铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，方程式为：Al+3AgNO3═3Ag+Al（NO3）3．
故答案为：
（1）红色（红棕色或红褐色）固体逐渐减少或消失，溶液由无色变成黄色，
（2）B：氢氧化钠溶液等碱溶液即可； C：硝酸银溶液
（3）2Al+6HCl=-3H2↑+2AlCl3
Al+3AgNO3=-3Ag+Al（NO3）3
（2）由酸的通性可知酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱反应，图中A不与稀盐酸外其他物质反应，所以应为金属氧化物，C与稀盐酸反应产生白色沉淀，应该为硝酸银溶液，所以B为氢氧化钠溶液等碱溶液；
（3）金属与酸、金属与盐发生的反应属于置换反应，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，方程式为2Al+6HCl═3H2↑+2AlCl3；铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，方程式为：Al+3AgNO3═3Ag+Al（NO3）3．
故答案为：
（1）红色（红棕色或红褐色）固体逐渐减少或消失，溶液由无色变成黄色，
（2）B：氢氧化钠溶液等碱溶液即可； C：硝酸银溶液
（3）2Al+6HCl=-3H2↑+2AlCl3
Al+3AgNO3=-3Ag+Al（NO3）3
点评：本题主要考查了盐酸的化学性质方面的问题，是一道开放性的问题，根据物质间的反应关系进行假设，注意在物质推断中主要是综合权衡彼此的反应关系，最后要带入验证．
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