题目内容
氯酸钾和二氧化锰混合物共5.7克进行加热，完全反应后剩余固体的质量为3.78g，问：
（1）生成的氧气的质量为 ．
（2）原混合物中氯酸钾有多少克？
（1）生成的氧气的质量为
（2）原混合物中氯酸钾有多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）依据质量守恒定律反应前后固体的质量之差即为反应中生成的氧气质量；
（2）利用氧气的质量结合方程式即可求出氯酸钾的质量；
（2）利用氧气的质量结合方程式即可求出氯酸钾的质量；
解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=5.7g-3.78g=1.92g
（2）设原混合物中氯酸钾的质量至少为x，
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 1.92g
=
x=4.9g
故答案为：（1）1.92g；（2）原混合物中氯酸钾的质量为4.9g．
（2）设原混合物中氯酸钾的质量至少为x，
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 1.92g
| 245 |
| x |
| 96 |
| 1.92g |
x=4.9g
故答案为：（1）1.92g；（2）原混合物中氯酸钾的质量为4.9g．
点评：此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；
练习册系列答案
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