题目内容

8．某化肥包装袋上的部分说明如图所示．请你完成下列各题：
（1）碳酸氢铵属化学肥料中的B（填序号）：
A．钾肥        B．氮肥       C．磷肥        D．复合肥
（2）碳酸氢铵能与碱反应，如它与氢氧化钠反应的化学方程式为：
NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2X，则X的化学式是H2O；
据此判断施用该类肥料时，要避免与碱性（填“酸性”或“碱性”）物质混用，否则会降低肥效．

分析 含有氮元素的化肥属于氮肥，碳酸氢铵的热稳定性差；根据质量守恒定律可以判断物质的化学式；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．

解答 解：（1）碳酸氢铵属化学肥料中的氮肥．故填：B．
（2）由NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2X可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式是H2O．故填：H2O．
据此判断施用该类肥料时，要避免与碱性物质混用，否则会降低肥效．故填：碱性．

点评 解答本题要充分理解质量守恒定律的内容和各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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18．现有六种物质：①碳酸氢钠、②氯化钠、③消石灰、④生石灰、⑤盐酸、⑥氮气、⑦明矾、⑧硫酸铜，请选择相应物质的序号填空．
（1）可用作公路积雪的融雪剂的是②；
（2）人体胃液中含有的成分是⑤；
（3）常用的净水剂是⑦；
（4）发酵粉的主要成分之一是①；
（5）充入食品包装袋用于防腐的气体是⑥；
（6）与水反应放热可以煮鸡蛋的是④；
（7）用于配制波尔多液的是⑧．
19．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制 备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：

①写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式_SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸．
（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维．二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠（其水溶液称水玻璃）和水．请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
16．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H2S等有毒气体，如图为天然气合成氨的工艺流程：

（1）甲烷-氧气燃料电池是将化学能转化为电能的装置．
（2）CH4可合成多种无机物和有机物．研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于控制温室效应．
（3）①中CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，化学方程式是CH4+H2O═CO+2H2．
②中一般加入K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3+CO2+H2O═2□，则□物质中碳元素的化合价是+4．
（4）流程中参与循环的物质是Fe2O3•H2O（填化学式）．
3．下列物质的俗名与化学式一致的是（　　）
A．水银AgB．纯碱NaHCO3C．胆矾 CuSO4D．烧碱NaOH
13．用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（　　）
A．B．C．D．
20．用如图装置进行水的电解实验：
（1）在水中加入稀硫酸或氢氧化钠，其作用是增强水的导电性．
（2）开始反应前a、b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，写出电解水的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氧气+氢气；可推得水是由氢、氧元素组成的．
（3）若实验中用4%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为6.25%，则分解水的质量为36g．
17．下列叙述正确的是（　　）
A．饱和溶液升高温度后，都一定变成不饱和溶液
B．同温度下，一种物质的饱和溶液一定比另一种物质的不饱和溶液的溶质质量分数大
C．饱和溶液是指不能再溶解任何溶质的溶液
D．有溶质过剩的溶液一定是该温度下该溶质在这种溶剂里的饱和溶液
2．有下列四个化学反应：（反应条件已省略）
A．2HgO=2Hg↑+O2↑     B．2H2O=2H2↑+O2↑
C．2HClO=2HCl+O2↑     D．CaCO3=CaO+CO2↑
（1）其中可用如图模型来表示的化学反应是C；（填字母代号）
（2）A．2HgO=2Hg↑+O2↑的反应类型是分解反应．

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