题目内容
6．
某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质．其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.00g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.00g，再把100.00g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，实验数据记录如下：| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 每次加盐酸前 烧杯及所盛物质的总质量/g | 158.00 | 181.24 | X | 228.60 |
| 所加盐酸的溶液质量/g | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
| 充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g | 181.24 | 204.48 | 228.60 | 253.60 |
| 每次生成的二氧化碳质量/g | 1.76 | 1.76 | Y | 0 |
（2）请你通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，某同学在坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线请你求出图中转折处P点的坐标．（保留一位小数）
分析 前一次实验中充分反应后烧杯及所盛物质总质量是下一次加入盐酸前烧杯及所盛物质的总质量，所以X为204.48g，而y=204.48g+25.00g-228.60g=0.88g．所以可知生成的二氧化碳的总质量为1.76g+1.76g+0.88g=4.40g，根据化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算其质量分数．最后根据二氧化碳的质量推断反应的盐酸的质量．
解答 解：前一次实验中充分反应后烧杯及所盛物质总质量是下一次加入盐酸前烧杯及所盛物质的总质量，所以X为204.48g，而y=204.48g+25.00g-228.60g=0.88g．所以可知生成的二氧化碳的总质量为1.76g+1.76g+0.88g=4.40g，
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.40g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.40g}$
x=10.60g
该产品中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.60g}{11.00g}$×100%≈96.4%＞96%该产品合格．
根据数据可知，每25g盐酸对应的二氧化碳的质量为1.76g，则第三次生成0.88g二氧化碳只消耗了12.5g的稀盐酸，所以稀盐酸反应的质量为25g+25g+12.5g=62.5g，所以P点的坐标为（62.5，4.4）
故答案为：
（1）204.48．
（2）合格；
（3）（62.5，4.4）．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
练习册系列答案
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如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
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①量筒 ②试管 ③燃烧匙 ④集气瓶 ⑤烧杯 ⑥烧瓶．
①量筒 ②试管 ③燃烧匙 ④集气瓶 ⑤烧杯 ⑥烧瓶．
| A． | ②③ | B． | ⑤⑥ | C． | ②③④ | D． | ②⑤⑥ |
