题目内容
1．某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到 ZnCl2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：
（1）滤渣B中含有的物质是Cu、Zn；
（2）操作③是蒸发．
分析 根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，回收金属Cu并得到ZnCl2固体，则可以加入锌将铜先置换出来，再用酸加以分离铜和锌的混合物进行分析．
解答 解：（1）B中含有的物质为过量的A锌和锌与氯化铜反应生成的铜，化学式为：Cu、Zn；
（2）为了得氯化锌固体，所以操作③名称是蒸发．
故答案为：（1）Cu、Zn；
（2）蒸发．
点评 本题考查了常见混合物的分离，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
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已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于C，D中含有使用最广泛的金属元素．它们在一定条件下的转化关系如图所示（其他反应物和生成物已略去）．请回答下列问题
6．
某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质．其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.00g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.00g，再把100.00g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，实验数据记录如下：
（1）分析表中数据数据X的值是204.48．
（2）请你通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，某同学在坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线请你求出图中转折处P点的坐标．（保留一位小数）
某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质．其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.00g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.00g，再把100.00g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，实验数据记录如下：| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 每次加盐酸前 烧杯及所盛物质的总质量/g | 158.00 | 181.24 | X | 228.60 |
| 所加盐酸的溶液质量/g | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
| 充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g | 181.24 | 204.48 | 228.60 | 253.60 |
| 每次生成的二氧化碳质量/g | 1.76 | 1.76 | Y | 0 |
（2）请你通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，某同学在坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线请你求出图中转折处P点的坐标．（保留一位小数）
10．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
| A． | 观察KCl溶液没有颜色 | |
| B． | 向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 | |
| C． | FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 | |
| D． | 加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 |
11．
如图是瓯江口附近海域污染标准指数示意图，此海域的主要污染物是氮、磷及油 污．氮和磷大量排入水域后，会导致水体富营养化，形成赤潮．在生产和日常生活中 可采取许多措施来减少赤潮的发生．以下做法不合理的是（ ）
如图是瓯江口附近海域污染标准指数示意图，此海域的主要污染物是氮、磷及油 污．氮和磷大量排入水域后，会导致水体富营养化，形成赤潮．在生产和日常生活中 可采取许多措施来减少赤潮的发生．以下做法不合理的是（ ）| A． | 工业废水处理达标后排放 | B． | 城市生活污水可直接排放 | ||
| C． | 推广使用无磷洗衣粉 | D． | 科学使用氮肥、磷肥 |