完成细铁丝在氧气中燃烧的探究活动报告．探究活动的名称:探究铁丝在氧气中燃烧．操作步骤:①先用砂纸将铁丝磨成光亮的银白色,②绕成螺旋状于一根火柴杆上,③点燃火柴杆.将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中．绕成螺旋状的原因是增大与氧气的接触面积．问题分析:①用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时.发现瓶底炸裂.原因可能在集气瓶底部预留少量水或细沙．②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．完成细铁丝在氧气中燃烧的探究活动报告．
探究活动的名称：探究铁丝在氧气中燃烧．
操作步骤：
①先用砂纸将铁丝磨成光亮的银白色；
②绕成螺旋状于一根火柴杆上；
③点燃火柴杆、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中．绕成螺旋状的原因是增大与氧气的接触面积．
问题分析：
①用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，原因可能在集气瓶底部预留少量水或细沙．
②某同学在实验时结果没有观察到细铁丝燃烧现象，实验失败的一种原因可能是铁丝没预热，温度太低．

分析从铁丝在氧气中燃烧的现象及注意事项去分析．

解答解：做铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝绕成螺旋状可以增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝更好的与氧气反应；①做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是：没有在瓶底装少量水或沙；②没有观察到细铁丝燃烧现象，原因可能是：氧气浓度太低；铁丝没预热，温度太低等．
故答案为：增大与氧气的接触面积；在集气瓶底部预留少量水或细沙；铁丝没预热，温度太低．（合理即可）

点评本题是基础知识题目，主要考查了铁丝在氧气中燃烧的现象及注意事项，难度不大．

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13．实验室提供以下常用仪器（①～⑥），供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）

（1）实验室采用加热高锰酸钾晶体制取O₂时，其发生装置必需选用上述仪器中的①③④（填写序号，下同），还缺少的仪器是带导管的塞子．
（2）过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气．若实验室采用该反应原理制取O₂，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必需使用的有⑥．
（3）若直接使用图⑦所示装置收集O₂，O₂由b口进入；若将装置中充满水，O₂由a口进入．

14．量取95mL水，最好选用100 mL的量筒；量液时，量筒必须平放，视线要与凹液面最低处保持水平，如果仰视的话，将会使读数偏小．

11．正确的实验操作是科学探究成功的基础．如图操作中正确的是（　　）

18．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）取用8.0mL的酒精，应选用10mL的量筒．
（2）胶头滴管用过后应洗净，再去吸取其他药品．
（3）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端湿润，然后稍稍用力转动插入．
（4）用托盘天平称取12.5g食盐固体，称量时发现指针向左偏转，这时应该减少食盐．
（5）试管口竖直向上，加入块状大理石能会出现可打破试管底部的后果
（6）倾倒液体时，标签没有朝向手心可能会出现残留液体流下腐蚀标签的后果
（7）把容器放在桌上使劲塞进橡皮塞可能会出现压破容器的后果
（8）给试管里的固体加热时，试管口向上倾斜可能引起试管炸裂的后果．

8．某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处保持水平，读数为50mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出液体体积为（　　）

A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧示意图
（1）可观察到的实验现象：
A中产生明亮的蓝紫色火焰，生成了有刺激性气味的气体，放出了热量；
B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体、放出大量的热
（2）A中水的作用是吸收二氧化硫防止污染空气；
（3）B中水的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

12．地震之后要开展疾病预防工作．在预防消毒过程中常用到过氧乙酸（其化学式为CH₃COOOH）．过氧乙酸是被广泛使用的高效消毒剂，它无色且具有辛辣味，具有强氧化性，与过氧化氢一样不稳定，温度稍高即可分解放出一种常见单质气体，并生成醋酸．根据以上材料回答：
（1）过氧乙酸由3种元素组成，相对分子质量为76．
（2）过氧乙酸的物理性质是：无色且具有辛辣味；其化学性质是：强氧化性、受热易分解．
（3）下列说法不正确的是BC．
A．过氧乙酸是一种化合物 B．过氧乙酸中C、H、O元素质量比是1：2：3
C．过氧乙酸分子由9个原子构成 D．过氧乙酸中O元素的质量分数约为63.2%

如表列出1-18号元素中部分元素的最高与最低化合价，请回答下列问题：

1H +1							2He 0
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4-4	7N +5-3	8O -2	9F -1	10Ne 0
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si +4-4	15P +5-3	16S +6-2	17Cl +7-1	18Ar 0

（1）如图为某粒子的阴离子结构示意图，则x与y的关系是x＜y；
（2）某化学肥料是一种离子化合物，是由1-18号元素中三种元素组成，写出其化学式NH₄NO₃；
（3）7号元素与12号元素形成的化合物，放入水中立即生成白色沉淀，并放出一种有刺激性气味的气体．此反应方程式为Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（4）表中某元素（用X表示）形成单质X₂可与NaOH反应生成NaXO₃、NaX和H₂O，其中NaXO₃中X的化合价为+5，X元素原子的最外层电子数为7；
（5）具有相同原子数和电子数的微粒叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是BD（填字母序号）．
A．Na⁺和OH^- B．CO和N₂ C．SO₂和CO₂ D．CH₄和NH₄⁺．