题目内容
13．
如表列出1-18号元素中部分元素的最高与最低化合价，请回答下列问题：| 1H +1 | 2He 0 | ||||||
| 3Li +1 | 4Be +2 | 5B +3 | 6C +4-4 | 7N +5-3 | 8O -2 | 9F -1 | 10Ne 0 |
| 11Na +1 | 12Mg +2 | 13Al +3 | 14Si +4-4 | 15P +5-3 | 16S +6-2 | 17Cl +7-1 | 18Ar 0 |
（2）某化学肥料是一种离子化合物，是由1-18号元素中三种元素组成，写出其化学式NH4NO3；
（3）7号元素与12号元素形成的化合物，放入水中立即生成白色沉淀，并放出一种有刺激性气味的气体．此反应方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
（4）表中某元素（用X表示）形成单质X2可与NaOH反应生成NaXO3、NaX和H2O，其中NaXO3中X的化合价为+5，X元素原子的最外层电子数为7；
（5）具有相同原子数和电子数的微粒叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是BD（填字母序号）．
A．Na+和OH- B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．CH4和NH4+．
分析 （1）根据阴离子中，质子数＜核外电子数来分析；
（2）硝酸铵、氯化铵均为离子化合物；
（3）7号元素是氮元素，与12号元素镁元素组成的化合物是氮化镁，氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气；
（4）化合物中元素化合价代数和为零；
（5）根据提供的信息可以判断相关方面的问题．
解答 解：（1）在阴离子中，质子数＜核外电子数，即x＜2+8+y，即x＜y；故填：x＜y；
（2）硝酸铵、氯化铵中均含氮元素，属于氮肥，均为三种元素组成的离子化合物；故填：NH4NO3（答案合理即可）；
（3）氮化镁和水反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．故填：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．
（4）设NaXO3中X的化合价为x，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，根据题意有：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，
单质X2可与NaOH反应生成NaXO3，NaX和H2O，因此X是第七主族的元素，第七主族元素的最外层电子数是7个．故填：+5；7．
（5）下列各组粒子中，CO和N2的原子数和电子数相等，CH4和NH4+的原子数和电子数相等，都属于等电子体．
故填：BD．
点评 本题考查了元素周期表的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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